2 liter larutan asam memiliki pH 5. Berapa ml larutan

Berikut ini adalah pertanyaan dari nidyaainu pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

2 liter larutan asam memiliki pH 5. Berapa ml larutan NaOH 2 N yang diperlukan untuk menetralkan larutan asam tersebut

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Untuk mengetahui jumlah ml larutan NaOH 2 N yang diperlukan untuk menetralkan larutan asam, pertama-tama kita harus mengetahui jumlah mol asam yang ada dalam larutan tersebut. Jumlah mol asam dapat dihitung dengan menggunakan rumus: Mol = Massa / Mr.

Jika kita menggunakan asam asetat (CH3COOH) sebagai contoh, maka Mr asam asetat adalah 60 g/mol. Jadi, jumlah mol asam asetat dalam 2 liter larutan asam dengan pH 5 adalah: Mol = 2 liter x 1 kg/liter x 1 mol/60 g = 0,03333 mol.

Kemudian, kita dapat menghitung jumlah ml larutan NaOH 2 N yang diperlukan dengan menggunakan rumus: Mol = Jumlah volume larutan NaOH 2 N x Normality.

Normality larutan NaOH 2 N adalah 2 N, artinya setiap 1 ml larutan tersebut mengandung 2 mol NaOH. Jadi, jumlah ml larutan NaOH 2 N yang diperlukan adalah: 0,03333 mol / 2 N = 0,01665 ml.

Jadi, jawaban yang tepat adalah 0,01665 ml.

Penjelasan:

semoga membantu

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh mrezafahlevi995 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 17 Mar 23