Berikut hasil perhitungan dan analisisnya:

• Reaksi kimia yang setara:
  
• Peraksi pembatasnya adalah aluminium (unsur Al).
• Zat sisanya adalah asam sulfat [H₂(SO)₄].
  Massa zat sisanya adalah 19,6 gram.
• Volume H₂ terbentuk dalam kondisi STP adalah 6,72 liter.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Persamaan reaksi kimia menunjukkan spesi kimia yang bereaksi baik sebagai reaktan di sisi kiri tanda reaksi dan produk di sisi kanan tanda reaksi dengan disertai masing-masing rumus kimia dan koefisiennya. Pada reaksi kimia dikenal:

• Pereaksi pembatas = reaktan yang habis bereaksi.
• Zat sisa = reaktan yang tidak habis bereaksi.

Diketahui:

• Pemisalan:
  Massa = g.
  Jumlah mol = n.
  Massa atom relatif = Ar.
• Reaktan:
  Aluminium = Al.
  Asam sulfat = H₂SO₄.
  g Al = 5,4 gram.
  g H₂SO₄ = 49 gram.
• Produk:
  Aluminium sulfat = Al₂(SO₄)₃.
  Gas hidrogen = H₂.
• Ar masing-masing unsur:
  Ar Al = 27 g/mol.
  Ar H = 1 g/mol.
  Ar O = 16 g/mol.
  Ar S = 32 g/mol.

Ditanyakan:

1. Persamaan reaksi = ?
2. Pereaksi pembatas = ?
3. Pereaksi sisa = ?
   Massa sisa = ?
4. Volume H₂ (STP) = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Penentuan reaksi kimia.

Pemisalan koefisien masing-masing molekul.

• Penyetaraan atom Al:
  Ruas kiri = Ruas kanan
  a = 2
  Maka atom Al perlu dikalikan 2.
  
• Penyetaraan atom S:
  Ruas kiri = Ruas kanan
  b = 3
  Maka senyawa asam sulfat dikali 3.
  
• Cek atom H:
  Ruas kiri = Ruas kanan
  3 x 2 = c x 2
  6 = 2c
  c = 3
  Maka molekul gas hidrogen dikali 3.
  
• Persamaan reaksi kimia yang setara:
  

Langkah 2
Perhitungan mol reaktan.

• n Al = g Al : Ar Al
  n Al = 5,4 : 27
  n Al = 0,2 mol.
• n H₂SO₄ = g H₂SO₄ : Mr H₂SO₄
  n H₂SO₄ = 49 : (2 x Ar H + Ar S + 4 x Ar O)
  n H₂SO₄ = 49 : (2 x 1 + 32 + 4 x 16)
  n H₂SO₄ = 0,5 mol.

Langkah 3
Penentuan reaksi pembatas dan sisa dengan neraca mol.

Dari neraca mol di atas:

• Reaktan pembatas = unsur Al.
• Zat sisa = H₂SO₄.
• Hal ini karena:
  mol Al : koefisien Al < mol H₂SO₄ : koefisien H₂SO₄.

Langkah 4
Perhitungan massa zat sisa.

• g H₂SO₄ sisa = n H₂SO₄ sisa x Mr H₂SO₄
  g H₂SO₄ sisa = 0,2 x (Ar H x 2 + Ar S + Ar O x 4)
  g H₂SO₄ sisa = 0,2 x (1 x 2 + 32 + 16 x 4)
  g H₂SO₄ sisa = 19,6 gram.

Langkah 5
Perhitungan volume gas hidrogen terbentuk (STP).

• V H₂ = n H₂ terbentuk x 22,4
  V H₂ = 0.3 x 22,4
  V H₂ = 6,72 Liter.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan mol boron triklorida 200 gram:
  yomemimo.com/tugas/52623644
• Materi tentang perhitungan mol Fe, mol gas oksigen, dan volume gas nitrogen (gas ideal):
  yomemimo.com/tugas/51277906
• Materi tentang perhitungan mol gas hidrogen kondisi RTP:
  yomemimo.com/tugas/51281859

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 7 - Stoikiometri
Kode    : 10.7.7

#SolusiBrainlyCommunity