Tentukan pH larutan dari 100 ml H₂SO4 0,002 M

Berikut ini adalah pertanyaan dari alyadevika5 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan pH larutan
dari
100 ml H₂SO4 0,002 M

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

1,4

Penjelasan:

Untuk menghitung pH dari larutan H2SO4 0,002 mol dengan volume 100 mL, kita perlu menghitung terlebih dahulu konsentrasi H+ dalam larutan tersebut.

H2SO4 mengionkan dua proton H+, sehingga dalam 0,002 mol H2SO4 terdapat 0,004 mol H+.

Konsentrasi H+ dalam larutan tersebut dapat dihitung dengan membagi jumlah mol H+ dengan volume larutan dalam liter:

Konsentrasi H+ = (0,004 mol) / (0,1 L) = 0,04 M

Selanjutnya, kita dapat menghitung pH dengan menggunakan rumus:

pH = -log[H+]

Substitusi nilai konsentrasi H+ ke dalam rumus:

pH = -log(0,04) = 1,4

Jadi, pH dari larutan H2SO4 0,002 mol dengan volume 100 mL adalah 1,4.

semoga membantu, jadikan jawaban tercerdas yaa

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh nauradiary43 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 23 May 23