Jawaban:

Pilihan yang sesuai adalah D. 5 x 10⁻⁵ mol/L.

Penjelasan:

Untuk menentukan kelarutan Ag₂CrO₂ dalam larutan K₂CrO₄ 0,01 M, kita perlu menggunakan konsep produk kelarutan (solubility product).

Pertama, kita perlu menulis persamaan reaksi ionisasi Ag₂CrO₂:

Ag₂CrO₂ ⇌ 2 Ag⁺ + CrO₄²⁻

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, kita dapat melihat bahwa setiap molekul Ag₂CrO₂ akan membentuk 2 ion Ag⁺ dan 1 ion CrO₄²⁻.

Konstanta produk kelarutan (Ksp) untuk Ag₂CrO₂ diberikan sebagai 4 x 10⁻¹².

Ksp = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻]

Kita akan membiarkan x mewakili kelarutan Ag₂CrO₂ dalam mol/L.

Dalam larutan K₂CrO₄ 0,01 M, kita tahu bahwa konsentrasi CrO₄²⁻ adalah 0,01 M.

Dengan demikian, kita dapat menulis persamaan:

Ksp = (2x)² (0,01)

4 x 10⁻¹² = 4x² (0,01)

x² = (4 x 10⁻¹²) / (4 x 10⁻²)

x² = 10⁻¹⁰

x = √(10⁻¹⁰)

x ≈ 10⁻⁵ mol/L

Jadi, kelarutan Ag₂CrO₂ dalam larutan K₂CrO₄ 0,01 M adalah sekitar 10⁻⁵ mol/L.

Pilihan yang sesuai adalah D. 5 x 10⁻⁵ mol/L.Untuk menentukan kelarutan Ag₂CrO₂ dalam larutan K₂CrO₄ 0,01 M, kita perlu menggunakan konsep produk kelarutan (solubility product).

Pertama, kita perlu menulis persamaan reaksi ionisasi Ag₂CrO₂:

Ag₂CrO₂ ⇌ 2 Ag⁺ + CrO₄²⁻

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, kita dapat melihat bahwa setiap molekul Ag₂CrO₂ akan membentuk 2 ion Ag⁺ dan 1 ion CrO₄²⁻.

Konstanta produk kelarutan (Ksp) untuk Ag₂CrO₂ diberikan sebagai 4 x 10⁻¹².

Ksp = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻]

Kita akan membiarkan x mewakili kelarutan Ag₂CrO₂ dalam mol/L.

Dalam larutan K₂CrO₄ 0,01 M, kita tahu bahwa konsentrasi CrO₄²⁻ adalah 0,01 M.

Dengan demikian, kita dapat menulis persamaan:

Ksp = (2x)² (0,01)

4 x 10⁻¹² = 4x² (0,01)

x² = (4 x 10⁻¹²) / (4 x 10⁻²)

x² = 10⁻¹⁰

x = √(10⁻¹⁰)

x ≈ 10⁻⁵ mol/L

Jadi, kelarutan Ag₂CrO₂ dalam larutan K₂CrO₄ 0,01 M adalah sekitar 10⁻⁵ mol/L.