Jawaban:

- 1,0416

Penjelasan:

Jika suatu zat terlarut ditambahkan pada suatu pelarut murni hingga membentuk larutan maka titik beku pelarut murni akan mengalami penurunan. Hal ini terjadi karena molekul molekul pelarut susah berubah menjadi fase cair karena partikel terlarut menghalangi pergerakan partikel pelarut. Misalnya, titik beku normal air adalah 0 space degree C. Namun dengan adanya zat terlarut pada suhu 0 space degree C air belum membeku. Jadi selisih titik beku pelarut (Tf degree) dengan titik beku larutan (Tf) disebut penurunan titik beku (ΔTf). Persamaan penurunan titik beku dituliskan sebagai berikut:

Δtf = m×kf×i ( larutan elektrolit)

Δtf = m×kf ( larutan non elektorlit)

Untuk menentukan titik beku larutan, kita perlu menghitung penurunan titik beku menggunakan persamaan di atas, karena asam sulfat  merupakan larutan elektrolit maka mempunyai faktor van't hoff (i). Larutan asam sulfat mempunyai 3 ion yaitu 2 ion Cl dan 1 ion Mg serta derajat ionisasi diketahui di soal yaitu 0,9.

MgCl₂ adalah larutan elektrolit, maka :

i = 1 + (n - 1) α = 1 + (3 - 1) 0,9 = 2,8

Δtf = m×kf×i

Δtf = 0,2 m × 1,86 ×  2,8

Δtf = 1,0416

Lalu menghitung titik beku larutan menggunakan persamaan berikut:

Tf = Tf awal -  Δtf = 0 - 1,0416 = - 1,0416