Jawaban:

pH larutan adalah sekitar 4,96.

Penjelasan:

Langkah-langkah penyelesaian:

Tentukan mol asam yang bereaksi

n = M x V = 1 M x 0,1 L = 0,1 mol CH3COOH

Tentukan mol basa yang bereaksi

n = M x V = 0,5 M x 0,2 L = 0,1 mol KOH

Tentukan reaksi yang terjadi

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

Tentukan konsentrasi asam setelah bereaksi

nCH3COOH = nCH3COOK

0,1 mol = CCH3COOH x VCH3COOH

CCH3COOH = nCH3COOH / VCH3COOH = 0,1 mol / 0,3 L = 0,333 M

Tentukan pH larutan menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch

pH = pKa + log([A-] / [HA])

pKa CH3COOH = -log(Ka) = -log(1,82 x 10^-5) = 4,74

[A-] = CKOOCCH3 = nKOOCCH3 / VKOOCCH3 = 0,1 mol / 0,2 L = 0,5 M

[HA] = CCH3COOH = 0,333 M

pH = 4,74 + log(0,5 / 0,333) = 4,96