Berikut ini adalah pertanyaan dari imasizzatul235 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
13. Asam klorida banyak digunakan dalam praktikum kimia di sekolah. Asam klorida dapat membeli asam klorida dalam bentuk pekat dengan massa HCI 37,0% dengan massa jenis 1,20 g/mL. Bagaimana cara membuat 2,75 L HCI 1,70 M dari larutan pekat tersebut?
14. Jelaskan cara membuat setiap larutan berikut ini a. 2,00 x 10 mL 0,500 M KCI b. 1,00 x 10² g 0,500 m KCI c. 1,00 x 10² g larutan KCI 5,0% berdasarkan massa
15. Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 35 g glukosa (C6H1206) dalam 364 g air. Volume akhir larutan adalah 380 mL. Hitunglah konsentrasi di setiap satuan a. molaritas b. molalitas c. persen massa d. fraksi mol e. persen mol 5:00
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
Molaritas = jumlah mol zat terlarut/volume larutan dalam liter
jumlah mol NaCl = 142 g / (58.44 g/mol + 35.45 g/mol) = 2.00 mol
molaritas = 2.00 mol / 1.00 L = 2.00 M
Molalitas = jumlah mol zat terlarut / massa pelarut dalam kg
massa pelarut = volume larutan x kepadatan = 1.00 L x 1.08 g/mL = 1.08 kg
molalitas = 2.00 mol / 1.08 kg = 1.85 m
Persen massa = massa zat terlarut / massa total larutan x 100%
massa total larutan = volume larutan x kepadatan = 1.00 L x 1.08 g/mL = 1080 g
persen massa = 142 g / 1080 g x 100% = 13.15%
Mol KI awal = 5.00 M x 0.0500 L = 0.250 mol
Mol KI akhir = 3.32 g / (166.00 g/mol) = 0.0200 mol
Mol air yang harus ditambahkan = 0.250 mol - 0.0200 mol = 0.230 mol
Molalitas = jumlah mol zat terlarut / massa pelarut dalam kg
massa pelarut = volume larutan x kepadatan = 30.0 mL x 1.08 g/mL = 32.4 g = 0.0324 kg
molalitas = 0.230 mol / 0.0324 kg = 7.10 m
Konsentrasi asam klorida pekat = 37.0% = 37.0 g/100 g
Dalam 1 L larutan, jumlah HCI = 37.0 g x 1.20 g/mL = 44.4 mol
Untuk membuat 2.75 L larutan HCI 1.70 M, maka jumlah HCI yang diperlukan = 2.75 L x 1.70 mol/L = 4.68 mol
Massa larutan HCI yang diperlukan = 4.68 mol x 36.46 g/mol = 170.67 g
Volume larutan HCI pekat yang harus digunakan = 170.67 g / (37.0 g/100 g x 1.20 g/mL) = 383 mL
Larutan HCI pekat tersebut harus diencerkan dengan air hingga volume menjadi 2.75 L - 383 mL = 2.37 L.
a. Untuk membuat 10 mL 0.500 M KCl, dibutuhkan 10 mL x 0.500 mol/L = 5.00 x 10^-3 mol KCl. Timbang 0.745 g KCl (berat molar KCl = 74.55 g/mol) dan larutkan dalam air hingga volume larutan mencapai 10 mL.
b. Untuk membuat 0.500 m KCl dalam 100 g air, pertama-tama hitung massa pelarut yang dibutuhkan:
m = (100 g air) / (1.00 kg/kg) = 0.100 kg
Lalu hitung molalitas KCl yang dibutuhkan:
molalitas = 0.500 mol/kg
jumlah
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ikramkurniawan19 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sat, 03 Jun 23