Untuk menentukan massa asam asetat yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan asam asetat dengan pH 3, kita perlu mengetahui konsentrasi ion H+ dalam larutan tersebut.

Konsentrasi ion H+ dapat dihitung dengan menggunakan konstanta asam (KA) asam asetat dan pH:

[H+] = 10^-pH

Kita tahu bahwa asam asetat merupakan asam lemah, sehingga kita dapat menggunakan persamaan Ka dari asam asetat:

KA = [H+] [CH3COO-] / [CH3COOH]

Kita dapat menyatakan konsentrasi asam asetat sebagai [CH3COOH] = [H+]/KA

Dengan menggunakan nilai yang diberikan, KA = 2.10^-4, [H+] = 10^-3, maka :

[CH3COOH] = [H+]/KA = (10^-3) / (2.10^-4) = 10^-1 = 0.1

Konsentrasi asam asetat dalam larutan adalah 0.1 M

Konsentrasi (Molar) dapat dihitung dengan massa/Mr, sehingga massa asam asetat yang diperlukan untuk membuat 100 ml larutan asam asetat tersebut dengan PH=3 dapat dihitung dengan:

massa = konsentrasi x volume x Mr = 0.1 x 100 x 60 = 6 gram

Jadi, massa asam asetat yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan asam asetat dengan pH 3 adalah 6 gram.