Jawaban:

A. A₂B₃

Penjelasan:

Unsur A terletak pada golongan ke IIIA (kelompok logam Alumunium). Jika terletak pada golongan IIIA, maka ia cenderung melepas 3 elektron. Sehingga, biloks (Bilangan Oksidasi)-nya adalah 3+

Unsur B mempunyai nomor atom 8, sehingga konfigurasi subkulit : 1s² 2s² 2p⁴. Disini, subkulit terluarnya adalah p, maka ia termasuk atom golongan A dengan Elektron Valensi 6 (didapat dari menambahkan s² + p⁴, maka ia termasuk golongan VI A. Jika ia golongan VI A, maka ia memiliki biloks sebesar -2 (cenderung melepas 2 elektron). Golongan VI A termasuk NonLogam.

Sehingga dapat disimpulkan, bahwa jenis ikatannya adalah Ikatan Ion, karena A merupakan logam dan B merupakan Non Logam

Sekarang waktunya untuk menentukan jumlah masing masing atom, yaitu dengan kali silang.

A³⁺ dan B²⁻

Maka tinggal kita pindahkan saja nomor dari masing masing biloks ke bagian bawah.

Maka akan menjadi :
A₂B₃