Untuk menentukan pH larutan CH3COOH 0,2 M yang terionisasi 10%, kita perlu mengetahui konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan tersebut. CH3COOH adalah asam kuat yang dapat mengalami ionisasi menjadi CH3COO- dan H+.

Konsentrasi ion hidrogen dapat dihitung dengan menggunakan persamaan Ka, yaitu:

Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]

Kita tahu bahwa Ka untuk CH3COOH adalah 1,8 x 10^-5. Dengan menggunakan persamaan Ka dan asumsi bahwa ionisasi CH3COOH hanya 10%, kita dapat mencari konsentrasi ion hidrogen.

[H+] = Ka x [CH3COOH]

[H+] = 1,8 x 10^-5 x 0,2

[H+] = 3,6 x 10^-6

Dengan mengetahui konsentrasi ion hidrogen, kita dapat menentukan pH dengan menggunakan persamaan pH = -log[H+].

pH = -log(3,6 x 10^-6)

pH = 5,45

Jadi, pH 200 mL larutan CH3COOH 0,2 M yang terionisasi 10% adalah sekitar 5,45.