Jawaban:

A. 748.7 L
B. 342 g

Penjelasan:

Untuk menentukan volume gas H² dihasilkan pada STP dan massa Al²(S0⁴)³ yang dihasilkan dari reaksi 8,1 gram logam aluminium dengan asam sulfat, kita harus mengetahui persamaan reaksi dan konstanta stoikiometri. Persamaan reaksi untuk reaksi aluminium dengan asam sulfat adalah :

Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

A. Volume gas H² dihasilkan pada STP:

Kita dapat menentukan volume gas H² yang dihasilkan dengan menggunakan rumus :

V = nRT/P

dimana :

n = jumlah mol gas yang dihasilkan (3 mol H2)

R = konstanta gas universal (8.314 J/molK)

T = suhu (273 K)

P = tekanan (1 atm)

V = 3 x 8.314 x 273 / 1 = 748.7 L

Jadi, volume gas H² yang dihasilkan pada STP adalah 748.7 L

B. Massa Al²(S0⁴)³ yang dihasilkan:

Kita dapat menentukan massa Al²(S0⁴)³ yang dihasilkan dengan menggunakan rumus :

massa = jumlah mol x massa molar

massa molar Al²(S0⁴)³ = (2 x 27 + 3 x 32 + 9 x 16) g/mol

massa molar Al²(S0⁴)³ = 342 g/mol

massa = 1 mol x 342 g/mol = 342 g

Jadi, massa Al²(S0⁴)³ yang dihasilkan dari reaksi 8,1 gram logam aluminium dengan asam sulfat adalah 342 g.