Penjelasan:

Langkah-langkah untuk menyelesaikan masalah ini adalah sebagai berikut:

Tentukan jumlah mol asam asetat (CH3COOH) dan basa asetat (CH3COONa) yang ada dalam masing-masing larutan.

Jumlah mol CH3COOH = volume (L) x konsentrasi (M) = 0,4 L x 0,1 M = 0,04 mol

Jumlah mol CH3COONa = volume (L) x konsentrasi (M) = 0,2 L x 0,1 M = 0,02 mol

Hitung pH larutan menggunakan rumus Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log ([base]/[acid])

Di mana:

pKa = -log Ka = -log 10^-3 = 3

[base] = jumlah mol basa asetat / volume total larutan

[acid] = jumlah mol asam asetat / volume total larutan

[base] = 0,02 mol / (0,4 L + 0,2 L) = 0,05 M

[acid] = 0,04 mol / (0,4 L + 0,2 L) = 0,1 M

pH = 3 + log (0,05 / 0,1) = 3 - 0,301 = 2,699

Jadi, pH larutan tersebut adalah sekitar 2,699.