Jawaban:

Pertanyaan Anda adalah tentang perhitungan pH dari campuran larutan KOH dan HCOOH. Ini adalah pertanyaan yang menarik dan saya akan mencoba menjelaskannya.

Pertama-tama, kita harus mengetahui jumlah mol KOH dan HCOOH yang ada dalam campuran. Karena konsentrasi KOH adalah 0,04 M dan volumenya adalah 50 mL, maka jumlah mol KOH dalam campuran adalah 0,04 M x 0,05 L = 0,002 mol. Demikian pula, jumlah mol HCOOH dalam campuran adalah 0,04 M x 0,1 L = 0,004 mol.

Ketika KOH dan HCOOH bereaksi sesuai dengan persamaan yang diberikan, HCOOH + KOH -> HCOOK + H2O, setiap mol KOH akan bereaksi dengan satu mol HCOOH untuk membentuk satu mol HCOOK dan satu mol air. Oleh karena itu, setelah reaksi selesai, jumlah mol HCOOK dalam campuran adalah sama dengan jumlah mol KOH yang bereaksi yaitu 0,002 mol.

Selanjutnya kita perlu menghitung konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam campuran. Karena Ka HCOOH = 2x10^-4 dan Kw = 10^-14, maka kita dapat menggunakan persamaan berikut untuk menghitung konsentrasi ion hidrogen:

Ka = [H+][HCOO-]/[HCOOH]

Dengan mengganti nilai-nilai yang diketahui ke dalam persamaan di atas dan menyelesaikan untuk [H+], kita dapat menemukan bahwa konsentrasi ion hidrogen dalam campuran adalah sekitar 1.41x10^-3 M.

Akhirnya kita dapat menghitung pH dari campuran dengan menggunakan definisi pH = -log[H+]. Dengan mengganti nilai konsentrasi ion hidrogen yang telah kita hitung ke dalam persamaan ini, kita dapat menemukan bahwa pH dari campuran tersebut adalah sekitar 2.85.

Jadi jawaban yang benar untuk pertanyaan Anda adalah tidak ada di antara pilihan jawaban yang diberikan.