1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

please bantu jawabBerapakah konsentrasi larutan:a. HCI dengan pH= 3 +

Berikut ini adalah pertanyaan dari luisfernando78889 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Please bantu jawabBerapakah konsentrasi larutan:
a. HCI dengan pH= 3 + log 2
b. Ba(OH)2 dengan pH = 13 - log 2​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Konsentrasi larutan HCl adalah 0,0005 M. Adapun konsentrasi larutan Ba(OH)₂ adalah 0,025 M.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan asam klorida atau HCl adalah larutan asam kuat yang akan terionisasi sempurna dalam larutannya menjadi ion hidrogen dan ion clorin. Adapun larutan barium hidroksida atau Ba(OH)₂ adalah larutan basa kuat yang akan terionisasi sempurna menjadi ion hidroksida dan ion barium. Persamaan perhitungan konsentrasi ion hidrogen dan ion hidroksida ketika diketahui pH, yaitu:

\boxed{\begin{array}{ll}\sf [H^+]&\sf = 10^{-pH}\\\\\sf [OH^-]&\sf = 10^{-pOH}\\\\\sf pOH +pH &\sf =14 \end{array}}

Diketahui:

  1. Asam kuat:
    HCl
    pH = 3 + log (2).
  2. Basa kuat:
    Ba(OH)₂
    pH = 13 - log (2).

Ditanyakan:

N HCl = ?

Penyelesaian:

Huruf a

\begin{array}{ll}\sf [H^+] &\sf = 10^{-pH}\\\\&\sf =10^{-3-log(2)}\\\\&\sf = 10^{-3}\times 10^{-log(2)}\\\\&\sf = \dfrac{0,001}{2}\\\\&\sf = 0,0005~M.\end{array}
Reaks ionisasi HCl dalam larutan:

  • HCl ⇄ H⁺ + Cl⁻

Maka, konsentrasi larutan HCl:

  • [HCl] = [H⁺]
    [HCl] = 0,0005 M.

Huruf b

Langkah 1
Perhitungan pOH.

  • pOH = 14 - pH
    pOH = 14 - 13 + log (2)
    pOH = 1 + log (2).

Langkah 2
Perhitungan konsentrasi ion hidroksida.

\begin{array}{ll}\sf [OH^-] &\sf = 10^{-pOH}\\\\&\sf =10^{-1-log(2)}\\\\&\sf = 10^{-1}\times 10^{-log(2)}\\\\&\sf = \dfrac{0,1}{2}\\\\&\sf = 0,05~M.\end{array}
Reaks ionisasi Ba(OH)₂ dalam larutan:

  • Ba(OH)₂ ⇄ Ba²⁺ + 2OH⁻

Maka, konsentrasi larutan Ba(OH)₂:

  • [Ba(OH)₂] = [OH⁻] : 2
    [Ba(OH)₂] = 0,05 M : 2
    [Ba(OH)₂] = 0,025 M.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Stoikiometri Larutan
Kode    : 11.7.8

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 14 Jun 23
<< Previous Post
Next Post >>