Langkah pertama adalah menentukan jumlah mol asam dan basa yang dicampur. Konsentrasi asam HA adalah 0,1 M dan volume yang dicampur adalah 100 mL atau 0,1 L, sehingga jumlah mol asam adalah:

mol asam = konsentrasi x volume = 0,1 M x 0,1 L = 0,01 mol

Konsentrasi basa NaOH juga 0,1 M dan volume yang dicampur sama dengan asam yaitu 100 mL atau 0,1 L, sehingga jumlah mol basa adalah:

mol basa = konsentrasi x volume = 0,1 M x 0,1 L = 0,01 mol

Karena asam dan basa bereaksi satu sama lain dengan rasio 1:1, maka seluruh mol asam akan bereaksi dengan seluruh mol basa. Sebelum reaksi terjadi, pH asam adalah 3, sehingga konsentrasi ion H+ adalah:

[H+] = 10^(-pH) = 10^(-3) = 0,001 M

Ketika asam bereaksi dengan basa, basa akan membasahi asam. Ion H+ pada asam akan bereaksi dengan ion OH- dari basa membentuk molekul air (H2O). Oleh karena itu, jumlah ion H+ akan berkurang sedangkan jumlah ion OH- akan bertambah.

Jumlah ion OH- yang ditambahkan adalah sama dengan jumlah mol basa yang ditambahkan dikalikan dengan konsentrasi basa, sehingga:

[OH-] = mol basa x konsentrasi basa / volume total = 0,01 mol x 0,1 M / 0,2 L = 0,005 M

Karena ion H+ dan OH- bereaksi membentuk air, maka konsentrasi ion H+ akan berkurang menjadi:

[H+] = 0,001 M - 0,005 M = -0,004 M

Namun, konsentrasi ion H+ tidak bisa negatif, maka harus dilakukan penyesuaian dengan menambahkan konsentrasi ion OH- sebesar:

[OH-] = 0,001 M + 0,005 M = 0,006 M

Sehingga pH campuran tersebut adalah:

pH = -log [H+] = -log (0,006) = 2,22

Jadi, pH campuran tersebut adalah sekitar 2,22