1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

7.Sampel zink sulfida dibuat menurut tiga cara berbeda. 3,22 gram

Berikut ini adalah pertanyaan dari VonMaenstein pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

7.Sampel zink sulfida dibuat menurut tiga cara berbeda. 3,22 gram sampel pertama terdapat 2,16 gram zink, sedangkan dalam 5,38 gram sampel ke dua terdapat 1,77 gram belerang. dalam sampel yang ke tiga 0,93 gram zink bereaksi dengan 0,46 gram belerang. apakah data ini memenuhi hukum perbandingan tetap?​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Data pada soal memenuhi hukum Perbandingan Tetap. Hal ini karena perbandingan mol Zn dan S pada setiap sampel sama, yaitu 1 : 1.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Zink sulfida memiliki rumus kimia ZnS. Pada hukum Perbandingan Tetap untuk senyawa ZnS maka mol Zn terhadap mol S dalam setiap sampel seharusnya bernilai tetap, yaitu 1 : 1 (dilihat dari rumus kimia Zn ada 1 dan S ada 1). Berikut perhitungan mol zink (Zn) dan mol belerang (S) dalam senyawa:

\boxed{\begin{array}{ll} \\\bf n ~Zn = \dfrac{g~Zn}{Ar~Zn}\\\underline {~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~}\\\\\bf n ~S = \dfrac{g~S}{Ar~S}\\~\end{array}}

Keterangan:

  • g = massa zat, gram.
  • n = jumlah mol zat, mol.
  • Ar = massa atom relatif, g/mol.

Diketahui:

\boxed{\begin{array}{c|c|c|c} \sf Sampel&\sf g~Sampel&\sf g~S &\sf g~Zn \\\underline{~~~~~~~~~}&\underline{~~~~~~~~~~~}&\underline{~~~~~~~~~~~~~~~~~~}&\underline{~~~~~~~~~~~~~~~~~~}\\\sf 1 &\sf 3,22&\sf x&\sf 2,16\\\sf 2 &\sf 5,38 &\sf 1,77 &\sf y\\\sf 3 &\sf z &\sf 0,46 &\sf 0,93\end{array}}

Dari tabel periodik unsur:

  • Ar Zn = 65 g/mol.
  • Ar S = 32 g/mol.

Ditanyakan:

  • Apakah data memenuhi hukum Perbandingan Tetap = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan perbandingan mol Zn dan S sampel 1.

  • Massa S
    x = g sampel - g Zn
    x = 3,22 - 2,16
    x = 1,06 gram.
  • Mol S
    n S = x : Ar S
    n S = 1,06 : 32
    n S = 0,033 mol.
  • Mol Zn
    n Zn = g Zn : Ar Zn
    n Zn = 2,16 : 65
    n Zn = 0,033 mol.
  • Perbandingan Zn : S
    n Zn : n S = 0,033 : 0,033
    n Zn : n S = 1 : 1

Langkah 2
Perhitungan perbandingan mol Zn dan S sampel 2.

  • Massa S
    y = g sampel - g Zn
    y = 5,38 - 1,77
    y = 3,61 gram.
  • Mol S
    n S = g S : Ar S
    n S = 1,77 : 32
    n S = 0,055 mol.
  • Mol Zn
    n Zn = y : Ar Zn
    n Zn = 3,61 : 65
    n Zn = 0,055 mol.
  • Perbandingan Zn : S
    n Zn : n S = 0,055 : 0,055
    n Zn : n S = 1 : 1

Langkah 3
Perhitungan perbandingan mol Zn dan S sampel 3.

  • Mol S
    n S = g S : Ar S
    n S = 0,46 : 32
    n S = 0,014 mol.
  • Mol Zn
    n Zn = g Zn : Ar Zn
    n Zn = 0,93 : 65
    n Zn = 0,014 mol.
  • Perbandingan Zn : S
    n Zn : n S = 0,014 : 0,014
    n Zn : n S = 1 : 1

Kesimpulan

Perbandingan mol Zn dengan S pada sampel 1, 2, dan 3 sudah sesuai dengan perbandingan atom Zn dan S pada rumus kimianya, yaitu 1 : 1. Dengan demikian, data tersebut sudah memenuhi perbandingan tetap.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Hukum Dasar Kimia
Kode    : 10.7.6

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 19 Dec 22
<< Previous Post
Next Post >>