Jawaban:

Jadi larutan yg dihasilkan adalah 5

Penjelasan:

Langkah-langkah untuk menyelesaikan masalah ini adalah sebagai berikut:

Tentukan mol asam CH3COOH yang digunakan dalam larutan.

Mol CH3COOH = M x V = 0,01 M x 0,2 L = 0,002 mol

Tentukan mol basa NaOH yang digunakan dalam larutan.

Mol NaOH = M x V = 0,01 M x 0,1 L = 0,001 mol

Karena reaksi antara CH3COOH dan NaOH bersifat netralisasi, maka jumlah mol basa yang bereaksi dengan asam sama dengan jumlah mol asam awal, yaitu 0,002 mol.

Tentukan mol CH3COO- yang terbentuk dari reaksi antara CH3COOH dan NaOH.

Karena reaksi antara CH3COOH dan NaOH menghasilkan 1 mol CH3COO- untuk setiap 1 mol NaOH yang bereaksi, maka jumlah mol CH3COO- yang terbentuk adalah 0,001 mol.

Tentukan konsentrasi CH3COOH, CH3COO-, dan H+ dalam larutan.

Konsentrasi CH3COOH setelah reaksi = (0,002 mol - 0,001 mol) / 0,3 L = 0,0033 M

Konsentrasi CH3COO- setelah reaksi = 0,001 mol / 0,3 L = 0,0033 M

Konsentrasi H+ setelah reaksi = x (nilai yang ingin dicari)

Tentukan nilai Ka untuk asam CH3COOH.

Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]

1 x 10^(-5) = (0,0033 M)(x) / 0,0033 M

x = 1 x 10^(-5) M

Tentukan pH larutan.

pH = -log[H+]

pH = -log(1 x 10^(-5))

pH = 5

Jadi, pH larutan yang dihasilkan adalah 5.