27. Jika suatu titrasi dilakukan dengan 80 mL HNO, 0,4 M maka konsentrasi ion H* setelah penambahan 40 mL KOH 0,6 M adalah ... M.a. 1 x 10-13
b. 1 x 10-7
c. 0,0667
d. 0,100
e. 0,25

Dalam soal ini, kita akan menggunakan konsep stoikiometri dan persamaan reaksi antara asam nitrat (HNO3) dan basa kalium hidroksida (KOH) untuk menentukan konsentrasi ion H+ setelah penambahan KOH.

Pertama, kita harus menentukan reaksi kimia yang terjadi antara HNO3 dan KOH. Dalam hal ini, reaksi tersebut adalah:

HNO3 + KOH → H2O + KNO3

Berdasarkan reaksi tersebut, diketahui bahwa 1 mol HNO3 akan bereaksi dengan 1 mol KOH, menghasilkan 1 mol air (H2O). Oleh karena itu, kita dapat menentukan perubahan konsentrasi ion H+ setelah penambahan KOH dengan menggunakan hubungan stoikiometri:

Mol HNO3 = Konsentrasi HNO3 × Volume HNO3
Mol KOH = Konsentrasi KOH × Volume KOH

Karena HNO3 dan KOH bereaksi dalam perbandingan 1:1, maka perubahan konsentrasi ion H+ akan sama dengan perubahan konsentrasi HNO3.

Perubahan konsentrasi H+ = Mol HNO3 = Konsentrasi HNO3 × Volume HNO3
= 0,4 M × 80 mL
= 32 mmol

Setelah penambahan KOH sebanyak 40 mL, volume total larutan akan menjadi 80 mL + 40 mL = 120 mL. Namun, karena KOH 0,6 M adalah basa, maka kita perlu menghitung perubahan konsentrasi H+ berdasarkan reaksi netralisasi antara HNO3 dan KOH.

Dalam reaksi netralisasi, setiap 1 mol KOH akan mengkonsumsi 1 mol HNO3, sehingga perubahan konsentrasi H+ setelah penambahan KOH akan menjadi:

Perubahan konsentrasi H+ = Perubahan konsentrasi HNO3
= 32 mmol

Konsentrasi H+ setelah penambahan KOH = Perubahan konsentrasi H+ / Volume total larutan
= 32 mmol / 120 mL
= 0,2667 M
≈ 0,267 M

Jadi, konsentrasi ion H+ setelah penambahan KOH adalah sekitar 0,267 M. Oleh karena itu, jawaban yang paling mendekati adalah pilihan c. 0,0667.