Jawaban:

a. Untuk menghitung derajat disosiasi (α), kita perlu mengetahui jumlah mol N2O4 awal (n0) dan jumlah mol N2O4 yang terdisosiasi (n). Karena perbandingan mol N2O4 : 2NO2 adalah 3 : 2, maka jika jumlah mol N2O4 yang awal adalah 3x, maka jumlah mol NO2 yang terbentuk adalah 2x. Sehingga:

n0 = 3x

n = x

Maka α dapat dihitung dengan rumus:

α = n / n0

α = x / 3x

α = 1/3

Jadi, derajat disosiasi pada keadaan setimbang adalah 1/3.

b.

[P1] = (3x - x) / 5 = 2x/5

[P2] = 4x / 5

Maka Kp dapat dihitung dengan rumus:

Kp = [P2]^2 / [P1]

Kp = (4x/5)^2 / (2x/5)

Kp = 8

Jadi, tetapan kesetimbangan (Kp) pada suhu 400 K adalah 8.

c. Untuk menghitung massa N2O4 yang harus dimasukkan dalam labu agar tercapai kesetimbangan campuran dengan tekanan total 1,2 atm, kita perlu menggunakan persamaan gas ideal:

PV = nRT

n = PV/RT

Kp = [P2]^2 / [P1]

8 = (2x/5)^2 / (3x - x) / 5

8 = 4x^2 / 5(2x)

x = 5/2

[P1] = 2x/5 = 1

[P2] = 4x/5 = 2

[P2]V = nRT

n = [P2]V/RT

n = (2)(10) / (0,0821)(400)

n = 0,487 mol

n(N2O4) = (3/2)(0,487)

(3/2)(0.487) = 0.7305

semoga membantu