Untuk menentukan pH dari campuran NH4OH dan HCl, pertama-tama kita perlu menentukan reaksi yang terjadi antara kedua senyawa tersebut.

NH4OH akan bereaksi dengan HCl membentuk garam NH4Cl dan air (H2O) sebagai berikut:

NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O

Karena kedua senyawa tersebut memiliki konsentrasi yang berbeda, kita perlu menghitung jumlah mol dari masing-masing senyawa terlebih dahulu.

Mol NH4OH = volume x konsentrasi = 0,1 x 0,1 = 0,01 mol

Mol HCl = volume x konsentrasi = 0,1 x 0,05 = 0,005 mol

Karena HCl merupakan asam kuat dan NH4OH merupakan basa lemah, maka reaksi ini dapat dianggap sebagai reaksi netralisasi sempurna. Sehingga seluruh HCl akan bereaksi dengan NH4OH dan akan terbentuk NH4Cl yang berada dalam larutan bersamaan dengan basa konjugatnya yaitu NH3.

Kita dapat menggunakan konsep kesetimbangan asam-basa untuk menentukan pH dari larutan NH4Cl yang terbentuk.

NH4Cl + H2O ↔ NH4+ + Cl- + H2O

Karena NH4+ adalah asam lemah, ia dapat mengalami reaksi hidrolisis membentuk ion hidrogen (H+) dan basa konjugat NH3.

NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+

Kita dapat menggunakan konstanta disosiasi asam (Ka) dari NH4+ untuk menghitung konsentrasi ion hidrogen dan pH larutan:

Ka = [NH4+][H3O+]/[NH3]

Kita tahu bahwa konsentrasi NH4+ dan NH3 setelah reaksi hidrolisis akan sama karena asam dan basa konjugat memiliki konstanta disosiasi asam yang sama.

Sehingga dapat ditulis:

Ka = [NH4+][H3O+]/[NH4+]

Ka = [H3O+] x [NH3]

[H3O+] = Ka/[NH3]

[H3O+] = 5,7 x 10^-10 / 0,01

[H3O+] = 5,7 x 10^-8 M

pH = -log[H3O+]

pH = -log(5,7 x 10^-8)

pH = 7,24

Jadi, pH dari campuran NH4OH dan HCl adalah sekitar 7,24.