Berikut ini adalah pertanyaan dari Irakusuma15 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
pH larutan NH4Cl 0,01 M adalah 1,8.10-5.
Penjelasan:
Tetapan hidrolisis adalah tetapan yang menunjukkan kemampuan asam atau basa untuk melepaskan ion hidrogennya. Tetapan hidrolisis untuk larutan NH4Cl 0,01 M adalah Kb = 1,8.10-5.
Untuk menentukan pH larutan, kita perlu menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log [A-] / [HA]
Dimana pKa ialah tetapan hidrolisis asam, [A-] ialah konsentrasi ion anion, dan [HA] ialah konsentrasi ion asam.
Untuk larutan NH4Cl, pKa = Kb = 1,8.10-5.
Kita tahu bahawa NH4Cl akan menghasilkan kation NH4+ dan anion Cl-. Konsentrasi masing-masing ialah 0,01 M. Oleh itu,
pH = 1,8.10-5 + log [Cl-] / [NH4+]
= 1,8.10-5 + log 0,01 / 0,01
= 1,8.10-5 + 0
= 1,8.10-5
Kesimpulannya, pH larutan NH4Cl 0,01 M adalah 1,8.10-5.
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh agungboy615 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 14 Mar 23