Jawaban:

1,50.

Penjelasan:

Untuk menyelesaikan soal ini, kita dapat menggunakan persamaan ionisasi asam fluorida sebagai berikut:

HF + H2O ⇌ H3O+ + F-

Kita diminta untuk mencari pH dari larutan asam fluorida 3,2 M dengan Ka HF=5.10^-4. Kita akan menggunakan fakta bahwa, pada titik setengah titrasi, [HF] = [F-], sehingga dapat dianggap bahwa [H3O+] = [F-] pada titik ini.

Langkah-langkah untuk menyelesaikan soal ini adalah sebagai berikut:

Tentukan nilai Ka untuk asam fluorida:

Ka = [H3O+][F-]/[HF] = (x)(x)/(3.2)

Karena [HF] awalnya tidak diketahui, maka kita sebut x sebagai konsentrasi [H3O+] dan [F-] pada setengah titrasi.

Dari persamaan di atas, kita dapat tuliskan persamaan kuadrat berikut:

5.10^-4 = x^2/3.2

Selesaikan persamaan kuadrat di atas untuk mendapatkan nilai konsentrasi [H3O+] dan [F-]:

x^2 = 3.2 x 5.10^-4

x = sqrt(1.024 x 10^-3) = 0.032

Konsentrasi [H3O+] dan [F-] pada setengah titrasi sama dengan 0.032 M.

Hitung pH dari larutan tersebut:

pH = -log[H3O+] = -log(0.032) = 1.50

Jadi, pH dari larutan asam fluorida 3,2 M adalah 1,50.