Jawaban:

Untuk menentukan gas mana yang memiliki volume terkecil pada suhu 373 K dan tekanan 760 mm Hg, kita dapat menggunakan hukum gas ideal. Hukum gas ideal menyatakan bahwa volume gas berbanding lurus dengan jumlah mol gas pada suhu dan tekanan yang sama.

Langkah-langkah untuk menyelesaikan masalah ini adalah:

1. Ubah massa gas menjadi jumlah mol gas menggunakan rumus:

Jumlah mol = massa gas / massa molar gas

2. Hitung volume gas menggunakan rumus hukum gas ideal:

Volume = jumlah mol gas x konstanta gas x suhu / tekanan

Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu menghitung jumlah mol untuk setiap gas dan membandingkan volume yang dihasilkan.

a. Gas asetilen (C2H2):

- Massa molar C2H2 = (12 x 2) + (1 x 2) = 26 g/mol

- Jumlah mol = 169 g / 26 g/mol = 6.5 mol

- Volume = 6.5 mol x (0.0821 L.mol-1.K-1) x 373 K / 760 mm Hg ≈ 1.95 L

b. Gas nitrogen (N2):

- Massa molar N2 = 14 x 2 = 28 g/mol

- Jumlah mol = 154 g / 28 g/mol = 5.5 mol

- Volume = 5.5 mol x (0.0821 L.mol-1.K-1) x 373 K / 760 mm Hg ≈ 1.72 L

c. Gas karbon dioksida (CO2):

- Massa molar CO2 = (12 + 16 x 2) = 44 g/mol

- Jumlah mol = 330 g / 44 g/mol = 7.5 mol

- Volume = 7.5 mol x (0.0821 L.mol-1.K-1) x 373 K / 760 mm Hg ≈ 2.32 L

d. Gas metana (CH4):

- Massa molar CH4 = (12 + 1 x 4) = 16 g/mol

- Jumlah mol = 160 g / 16 g/mol = 10 mol

- Volume = 10 mol x (0.0821 L.mol-1.K-1) x 373 K / 760 mm Hg ≈ 3.85 L

e. Gas belerang dioksida (SO2):

- Massa molar SO2 = (32 + 16 x 2) = 64 g/mol

- Jumlah mol = 320 g / 64 g/mol = 5 mol

- Volume = 5 mol x (0.0821 L.mol-1.K-1) x 373 K / 760 mm Hg ≈ 1.54 L

Berdasarkan perhitungan di atas, gas dengan volume terkecil pada suhu 373 K dan tekanan 760 mm Hg adalah gas nitrogen (b) dengan volume sekitar 1.72 L.