Tentukan pH larutan jika 400ml CH3COOH 0,1 M dicampur dengan

Berikut ini adalah pertanyaan dari alvizaalyfia04 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan pH larutan jika 400ml CH3COOH 0,1 M dicampur dengan 200ml larutan CH3COONa 0,1 M (Ka CH3COOH = 10-³)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Penjelasan:

Langkah-langkah untuk menyelesaikan masalah ini adalah sebagai berikut:

Tentukan jumlah mol asam asetat (CH3COOH) dan basa asetat (CH3COONa) yang ada dalam masing-masing larutan.

Jumlah mol CH3COOH = volume (L) x konsentrasi (M) = 0,4 L x 0,1 M = 0,04 mol

Jumlah mol CH3COONa = volume (L) x konsentrasi (M) = 0,2 L x 0,1 M = 0,02 mol

Hitung pH larutan menggunakan rumus Henderson-Hasselbalch:

pH = pKa + log ([base]/[acid])

Di mana:

pKa = -log Ka = -log 10^-3 = 3

[base] = jumlah mol basa asetat / volume total larutan

[acid] = jumlah mol asam asetat / volume total larutan

[base] = 0,02 mol / (0,4 L + 0,2 L) = 0,05 M

[acid] = 0,04 mol / (0,4 L + 0,2 L) = 0,1 M

pH = 3 + log (0,05 / 0,1) = 3 - 0,301 = 2,699

Jadi, pH larutan tersebut adalah sekitar 2,699.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh khoerulanwarhidayat7 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 13 Jul 23