Jawaban:

6 – log 9

Penjelasan:

n CH₃COOH = M × V

= 1 M × 50 ml

= 50 mmol

n CH₃COONa = M × V

= 1 M × 50 ml

= 50 mmol

n NaOH = M × V

= 1 M × 2 ml

= 2 mmol

•••

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

50 mmol 2 mmol 50 mmol

2 mmol 2 mmol 2 mmol 2 mmol

48 mmol 0 52 mmol 2 mmol

Setelah direaksikan, didapatkan jumlah mol CH₃COOH berkurang, sedangkan jumlah mol CH₃COONa bertambah. Dengan demikian, pH larutan setelah penambahan NaOH:

[H⁺] = (n CH₃COOH) / (n CH₃COONa) × Ka

= (48 mmol) / (52 mmol) × 10⁻⁵

= 0,923 × 10⁻⁵

= 0,9 × 10⁻⁵

= 9 × 10⁻⁶

pH = –log [H⁺]

= –log(9 × 10⁻⁶)

= 6 – log 9 ✔️

∴ pH larutan tersebut adalah 6 – log 9.