Jawaban:

Jadi, pH dari larutan setelah ditambahkan 5 ml LiOH 0,2 M adalah 2,85.

Penjelasan:

Langkah-langkah penyelesaian:

1. Tentukan jumlah mol CH3COOH sebelum dititrasi

n = M x V = 0,2 x 15/1000 = 0,003 mol

2. Tentukan jumlah mol LiOH yang ditambahkan

n(LiOH) = M x V = 0,2 x 5/1000 = 0,001 mol

3. Tentukan reaksi yang terjadi antara CH3COOH dan LiOH

CH3COOH + LiOH → LiCH3COO + H2O

4. Tentukan jumlah mol CH3COOH yang bereaksi dengan LiOH

Karena LiOH adalah basa kuat, maka reaksinya akan berlangsung sempurna sehingga jumlah mol LiOH yang bereaksi dengan CH3COOH sama dengan jumlah mol LiOH yang ditambahkan, yaitu 0,001 mol.

Maka, jumlah mol CH3COOH yang tersisa setelah bereaksi dengan LiOH adalah:

0,003 - 0,001 = 0,002 mol

5. Tentukan konsentrasi H+ setelah bereaksi dengan LiOH

Untuk menentukan pH, kita perlu mengetahui konsentrasi H+ yang tersisa setelah bereaksi dengan LiOH. Karena LiOH adalah basa kuat, maka LiOH akan mengubah seluruh CH3COOH menjadi LiCH3COO dan H2O. Sehingga, LiCH3COO yang terbentuk akan mengalami hidrolisis dan membentuk ion CH3COO- serta ion H+.

LiCH3COO + H2O → CH3COO- + H+

Karena CH3COOH dan CH3COO- merupakan pasangan asam-basa konjugasi, maka dapat dituliskan persamaan reaksi ionisasi asam sebagai berikut:

CH3COOH ↔ CH3COO- + H+

K = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]

K = 10^-5 (konstanta disosiasi ion asam asetat)

Karena awalnya hanya terdapat CH3COOH, maka [CH3COO-] = 0

Maka, dapat ditulis:

K = [H+]^2/[CH3COOH]

[H+] = √(K[CH3COOH])

[H+] = √(10^-5 x 0,002)

[H+] = 1,41 x 10^-3 M

6. Tentukan pH

pH = -log[H+]

pH = -log(1,41 x 10^-3)

pH = 2,85

Jadi, pH dari larutan setelah ditambahkan 5 ml LiOH 0,2 M adalah 2,85.