Jawaban:

Untuk menjawab pertanyaan ini, kita akan menggunakan konsep kesetimbangan asam-basa dan persamaan Henderson-Hasselbalch.

Hitung pH campuran 100 ml CH3COOH 0.5 m dan 100 ml NaOH 0.2 m (ka = 10^-5)

Sebelum menghitung pH campuran, kita perlu menentukan jumlah mol dari asam dan basa yang bereaksi:

Mol CH3COOH = konsentrasi x volume = 0.5 mol/L x 0.1 L = 0.05 mol

Mol NaOH = konsentrasi x volume = 0.2 mol/L x 0.1 L = 0.02 mol

Karena NaOH adalah basa lebih kuat, ia akan bereaksi dengan CH3COOH:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Jumlah mol yang bereaksi:

Mol CH3COOH yang bereaksi = 0.02 mol

Mol NaOH yang bereaksi = 0.02 mol

Maka, jumlah mol setelah reaksi:

Mol CH3COOH = 0.05 mol - 0.02 mol = 0.03 mol

Mol CH3COONa = 0.02 mol

Konsentrasi setelah reaksi:

[CH3COOH] = 0.03 mol / 0.2 L = 0.15 M

[CH3COONa] = 0.02 mol / 0.2 L = 0.1 M

Sekarang kita bisa menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch untuk menghitung pH:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

pKa = -log(10^-5) = 5

pH = 5 + log(0.1/0.15) = 5 + log(2/3) ≈ 4.82

Jadi, pH campuran adalah sekitar 4.82.

Jika 100 ml NH4OH 0.1 m direaksikan dengan 100 ml NH4Cl 0.1 m, hitung pH buffer basa yang terbentuk (kb = 2 x 10^-5)

Karena NH4OH dan NH4Cl merupakan pasangan asam-basa konjugat, kita bisa menganggap bahwa mereka langsung membentuk buffer basa. Dalam kasus ini, kita bisa menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch untuk menghitung pH:

pOH = pKb + log([A-]/[HB+])

pKb = -log(2 x 10^-5) ≈ 4.699

Karena konsentrasi NH4OH dan NH4Cl sama, kita bisa menyatakan:

pOH = 4.699 + log(1) = 4.699

Untuk menghitung pH, kita harus mengonversi pOH ke pH menggunakan hubungan berikut:

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 4.699 ≈ 9.301

Jadi, pH buffer basa yang terbentuk adalah sekitar 9.301.