Jawaban:

Dalam soal ini, kita diminta untuk menghitung pH larutan penyangga yang terbentuk dari campuran 0,003 mol NaOH dan 100 cm³ asam metanoat 0,1 mol dm-³ dengan konstanta disosiasi asam Ka sebesar 1,6 x 10-⁴ mol dm -³.

Langkah - Langkah penyelesaian

1. Tentukan pKa dengan menggunakan rumus pKa = -log(Ka). Sehingga, pKa = -log(1,6 x 10-⁴) = 3,80.

2. Hitung jumlah mol asam metanoat dalam 100 cm³ yaitu: 0,1 mol/dm³ x (100/1000) dm³ = 0,01 mol.

3. Hitung jumlah mol asam metanoat yang bereaksi dengan NaOH: 0,003 mol - 0,01 mol = -0,007 mol. Perhatikan bahwa nilai mol negatif menunjukkan bahwa jumlah NaOH yang bereaksi lebih banyak daripada asam metanoat.

4. Hitung konsentrasi asam dan basa setelah bereaksi:

- Konsentrasi asam metanoat setelah bereaksi: (0,01 - 0,007) mol / 0,1 L = 0,03 mol/L.

- Konsentrasi basa setelah bereaksi: 0,003 mol / 0,1 L = 0,03 mol/L.

5. Hitung pH larutan penyangga dengan menggunakan rumus pH = pKa + log([A-]/[HA]), di mana [A-] adalah konsentrasi basa (NaO-) dan [HA] adalah konsentrasi asam (HCOO-):

pH = 3,80 + log(0,03 / 0,03) = 3,80.

Sehingga, pH larutan penyangga yang terbentuk adalah 3,80.