Jawaban:

55.44 gram

Penjelasan:

Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu menentukan zat yang menjadi pembatas dalam reaksi. Untuk itu, kita harus membandingkan jumlah mol Ca dan Cl₂ yang digunakan dalam reaksi dengan stoikiometri persamaan reaksi.

Langkah 1: Menghitung jumlah mol Ca dan Cl₂

- Jumlah mol Ca = massa Ca / massa molar Ca

= 20 g / 40.08 g/mol (massa molar Ca)

= 0.499 mol

- Jumlah mol Cl₂ = massa Cl₂ / massa molar Cl₂

= 35.5 g / (35.45 g/mol + 35.45 g/mol) (massa molar Cl₂)

= 0.5 mol

Langkah 2: Menentukan zat pembatas

Dalam persamaan reaksi Ca(s) + Cl₂(g) → CaCl₂(s), rasio mol Ca dan Cl₂ adalah 1:1. Dalam hal ini, jumlah mol Cl₂ (0.5 mol) adalah lebih banyak daripada jumlah mol Ca (0.499 mol). Oleh karena itu, Ca adalah zat pembatas dalam reaksi ini.

Langkah 3: Menghitung massa CaCl₂ yang terbentuk

Karena Ca adalah zat pembatas, jumlah mol CaCl₂ yang terbentuk akan sama dengan jumlah mol Ca yang digunakan.

Jumlah mol CaCl₂ = jumlah mol Ca

= 0.499 mol

Massa CaCl₂ = jumlah mol CaCl₂ × massa molar CaCl₂

= 0.499 mol × (40.08 g/mol + 2 × 35.45 g/mol) (massa molar CaCl₂)

= 0.499 mol × 110.98 g/mol

= 55.44 g

Jadi, massa CaCl₂ yang terbentuk dalam reaksi ini adalah 55.44 gram.