Jawab :  

keempat bilangan kuantum untuk elektron terakhir dari unsur dengan nomor atom , 7 , 11, 14 , 17 adalah

a. 7  adalah n = 2 ; l = 1 ; m = +1 ; s = +½

b. 11  adalah  n = 3 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +½

c. 14   adalah n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = +½

d. 17   adalah n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = -½

Penyelesaian soal :  

a.  ₇X

₇X = 1s² 2s² 2p³

Diagram orbital 2p³ adalah ↑  ↑  ↑

Bilangan Kuantum :

n = 2 ; l = 1 ; m = +1 ; s = +½

b.  ₁₁X

₁₁X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Diagram orbital 3s¹ adalah  ↑  

Bilangan Kuantum :

n = 3 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +½

c.  ₁₄X

₁₄X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

Diagram orbital 3p² adalah  ↑   ↑

Bilangan Kuantum :

n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = +½

d.  ₁₇X

₁₇X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Diagram orbital 3p⁵ adalah  ⇅   ⇅    ↑

Bilangan Kuantum :

n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = -½

Pembahasan :  

KONFIGURASI ELEKTRON  

Ada 3 aturan penulisan konfigurasi elektron :  

1. Aturan Aufbau  

Aufbau berprinsip bahwa pengisian elektron pada orbital dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi lebih tinggi.  

Urutan pengisian berdasarkan tingkat energi :  

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶  

Contoh :  

Konfigurasi elektron :  

₃Li = 1s² 2s¹  

₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

₂₁Sc : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

2. Aturan Hund  

Yaitu pengisian elektron pada orbital-orbital yang tingkat energinya sama elektron tidak berpasangan sebelum orbital-orbital lainnya masing-masing terisi satu elektron.  

Asas ini dikemukakan berdasarkan penalaran bahwa energi tolak-menolak antara dua elektron akan minimum jika jarak antara elektron berjauhan.

Contoh :  

Tentukan diagram orbital untuk unsur-unsur berikut :

₇N = 1s²    2s²           2p³

         ⇅      ⇅         ↑    ↑    ↑

₉F =  1s²    2s²          2p⁵

         ⇅      ⇅       ⇅    ⇅    ↑

3. Larangan Pauli  

Pauli mengemukakan hipotesisnya yang menyatakan bahwa dalam satu atom tidak mungkin dua elektron mempunyai keempat bilangan kuantum sama. Misal, 2 elektron akan menempati subkulit 1s. Tiga bilangan kuantum pertama akan mempunyai nilai yang sama (n = 1, l = 0, m = 0). Untuk itu bilangan kuantum yang terakhir, yaitu bilangan kuantum spin (s) harus mempunyai nilai berbeda (+½ atau -½) . Dengan kata lain, setiap orbital maksimal hanya dapat terisi 2 elektron dengan arah spin berlawanan.

Jumlah elektron maksimal untuk tiap subkulit sama dengan dua kali dari jumlah orbitalnya.

• orbital s maksimal 2 elektron,  
• orbital p maksimal 6 elektron,  
• orbital d maksimal 10 elektron, dan  
• orbital f maksimal 14 elektron.

Contoh :  

Tentukan harga keempat bilangan kuantum pada elektron terakhir 2s¹.  

2s¹ → n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +½

Tentukan harga keempat bilangan kuantum pada :

₂₀Ca = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

4s² → n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½

Pelajari lebih lanjut :  

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron yomemimo.com/tugas/11736142  

Materi tentang penentuan konfigurasi elektron yomemimo.com/tugas/18257621

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :  

Kelas : 10  

Mapel : Kimia  

Bab : Struktur Atom  

Kode : 10.7.2  

Kata Kunci : atom, konfigurasi elektron