Jawaban:

Penjelasan:

=== Sistem elektrolisis ===

Elektroda yang digunakan: Pt (anoda & katoda) --> elektroda inert, tidak bereaksi

NaOH terionisasi menjadi ion Na(+) dan ion OH(-) dalam air

Reaksi pada katoda --> reaksi reduksi, ion Na(+) tidak bisa direduksi, ion hidroksida atau OH(-) bisa saja direduksi jadi H2 tapi lihat dulu data potensial reduksi standarnya, ngga sesimpel nulis mana yang bereaksi. Nah singkatnya, yang bisa tereduksi hanya air, H2O, menjadi H2 atau gas hidrogen

2 H2O + 2 e --> H2 + 2 OH(-)

Reaksi pada anoda --> reaksi oksidasi, yang teroksidasi adalah ion hidroksida menjadi oksigen, dgn persamaan

4 OH(-) --> O2 + 2 H2O + 4 e
Catatan: idealnya, keseluruhan reaksi yang mungkin terjadi dalam sel elektrolisis, harus dibandingkan dulu data potensial reduksi standarnya, barulah bisa ditentukan reaksi mana yang akan terjadi di katoda/anoda, begituuuu. Note: cari di google biasanya langsung ada ko
Sehingga persamaan reaksi keseluruhannya adalah:

2 H2O + 2 e --> H2 + 2 OH(-) | x2

4 OH(-) --> O2 + 2 H2O + 4 e | x1

--------------------------------------------------- +

2 H2O --> 2H2 + O2 Cheers!!

Hub aku di WA juga boleh yaah 0859-4138-9694 buat tanya2 soal kimia FREE 5 soal + pembahasan ehehe