1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

pada reaksi 100 ml larutan natrium hidroksida 1M dengan 100

Berikut ini adalah pertanyaan dari yxyzhra pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

pada reaksi 100 ml larutan natrium hidroksida 1M dengan 100 ml asam klorida 1M dilepaskan kalor -5,434kj hitung ∆hn​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nilai perubahan entalpi netralisasi asam klorida (ΔHn HCl) oleh natrium hidroksida (NaOH) adalah sebesar -54,340 kJ/mol HCl.Adapun perubahan entalpi netralisasi natrium hidroksida oleh asam klorida adalah-54,340 kJ/mol NaOH.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Perubahan entalpi netralisasi merupakan perubahan entalpi pada reaksi netralisasi satu mol asam atau satu mol basa. Perubahan entalpi netralisasi dapat disimbolkan dengan lambang ΔHn.

Pada soal ditanyakan terkait perubahan entalpi netralisasi atau ΔHn maka ΔHn ada dua jenis, yaitu ΔHn untuk netralisasi 1 mol asam klorida dan ΔHn untuk netralisasi 1 mol natrium hidroksida. Dengan demikian, ΔHn untuk penyelesaian soal ada dua yaitu ΔHn HCl dan ΔHn NaOH.

Diketahui:

  • V NaOH = 100 mL.
    V NaOH = 0,1 L.
  • V HCl = 100 mL.
    V HCl = 0,1 L.
  • M NaOH = 1 M.
  • M HCl = 1 M.

Ditanyakan:

  • ΔHn HCl = ?
    ΔH netralisasi 1 mol HCl oleh NaOH.
  • ΔHn NaOH = ?
    ΔH netralisasi 1 mol NaOH oleh HCl.

Penyelesaian:

Reaksi kimia yang terjadi pada reaksi antara asam klorida dan natrium hidroksida sebagai berikut:

\bf NaOH + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O

  • ΔHr = -5,434 kJ.

Langkah 1
Perhitungan mol natrium hidroksida (NaOH).

  • n NaOH = M NaOH x V NaOH
    n NaOH = 1 M x 0,1 L
    n NaOH = 0,1 mol.

Langkah 2
Perhitungan mol asam klorida (HCl).

  • n NaOH = M HCl x V HCl
    n NaOH = 1 M x 0,1 L
    n NaOH = 0,1 mol.

Langkah 3
Perhitungan perubahan entalpi netralisasi HCl (ΔHn HCl).

  • ΔHn HCl = ΔHr : n HCl
    ΔHn HCl = -5,434 kJ : 0,1 mol
    ΔHn HCl = -54,340 kJ/mol HCl.

Langkah 4
Perhitungan perubahan entalpi netralisasi NaOH (ΔHn NaOH).

  • ΔHn NaOH = ΔHr : n NaOH
    ΔHn NaOH = -5,434 kJ : 0,1 mol
    ΔHn NaOH = -54,340 kJ/mol NaOH.

Pelajari lebih lanjut

  • Materi tentang perhitungan perubahan entalpi penguraian tiga senyawa N₂O₃ dan kalor yang diperlukan untuk menghasilkan 4.48 L NO (STP):
    yomemimo.com/tugas/52021044
  • Materi tentang perhitungan perubahan entalpi reaksi penguraian NO dengan hukum Hess:
    yomemimo.com/tugas/52043023
  • Materi tentang perhitungan kalor, penentuan jenis reaksi, dan penentuan perpindahan energi yang terjadi pada penguapan air:
    yomemimo.com/tugas/52026465

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 2 - Termokimia dan Energitika
Kode    : 11.7.2

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 06 Dec 22
<< Previous Post
Next Post >>