1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

berikut ini adalah data selisih keelektronegatifan unsur-unsur dalam membentuk ikatan1.

Berikut ini adalah pertanyaan dari tsimpy pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Berikut ini adalah data selisih keelektronegatifan unsur-unsur dalam membentuk ikatan1. P-Q = 0,8
2. P-R = 1,9
3. Q-R = 1,3
4. Q-S = 2,3
5. R-R = 0,0

diantara ikatan diatas yang bersifat kovalen polar dan non polar ditunjukkan pada nomor

a. 3 dan 5
b. 4 dan 5
c. 1 dan 3
d. 2 dan 4
e. 1 dan 2

tolong sertakan penjelasan
​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Ikatan yang menunjukkan ikatan kovalen polar dan nonpolar berturut-turut adalah nomor 3 dan 5 (A). Senyawa dengan ikatan kovalen polar ketika dilarutkan dalam pelarutnya dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan pada senyawa berikatan kovalen nonpolar tidak dapat  menghantarkan arus listrik pada fase apa pun (cair, padat, dan lelehan).

Pembahasan

Keelektronegatifan merupakan suatu kemampuan atau kecenderungan dari unsur untuk menarik elektron, sehingga akan terbentuk ikatan antar atom yang disebut ikatan kimia. Nilai perbedaan keelektronegatifan antar atom dalam suatu senyawa atau molekul dapat menjadi salah satu indikator jenis ikatan kimia yang terjadi. Berikut tabelnya:

\boxed{\begin{array}{l|l}\bf Beda~"K" &\bf Kemungkinan ~Ikatan~Kimia\\\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ &\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\\0,0-0,4&\sf Kovalen~nonpolar\\0,41-2,0&\sf Kovalen~polar\\\geq 2,0&\sf Ikatan~Ion\end{array}}

Keterangan:

  • "K" = keelektronegatifan.
  • Kovalen polar ada dua kategori:
    Kovalen polar biasa: 0,41 - 1,0.
    Kovalen sangat polar: 1,0 - 2,0.

Analisis opsi:

  1. Nomor 1 (P-Q)
    0,4 < ΔK < 1,0
    Ikatan kovalen polar (biasa).
  2. Nomor 2 (P-R)
    1,0 < ΔK < 2,0
    Ikatan kovalen polar (sangat polar).
  3. Nomor 3 (Q-R)
    1,0 < ΔK < 2,0
    Ikatan kovalen polar (sangat polar).
  4. Nomor 4 (Q-S)
    ΔK > 2,0.
    Ikatan ionik.
  5. Nomor 5 (R-R)
    ΔK = 0,0.
    Ikatan kovalen nonpolar.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 4 - Ikatan Kimia
Kode    : 10.7.4

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 15 Jun 23
<< Previous Post
Next Post >>