Berikut ini adalah pertanyaan dari munesata pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
diketahui senyawa asam sulfat sebanyak 9,8 gram dilarutkan dengan 500 ml air hitunglah pH larutan tersebut?
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Penjelasan:
Ionisasikan dulu senyawa asam sulfat nya
- H2SO4 => 2H^+ + SO4^-2
- maka, didapatkan valensi asam (a) = 2
Temukan molaritas dari larutan
- M = mol : volume (L)
- M = (massa : Mr) : volume (L)
- M = (9,8 gram : [2×ArH + 1×ArS + 4×ArO]) : 0,5 L
- M = (9,8 gram : 98 gram/mol) : 0,5 L
- M = 0,1 mol : 0,5 L
- M = 0,2 mol/L
- Ma = 0,2 Molar
Rumus konsentrasi H^+
- [H^+] = a × Ma
- [H^+] = 2 × 2 × 10^-1
- [H^+] = 4 × 10^-1 M
Persamaan untuk derajat keasaman
- pH = -log [H^+]
- pH = -log 4 × 10^-1
- pH = -( log 4 + log 10^-1)
- pH = -( log 4 + (-1))
- pH = -( log 4 - 1 )
- pH = -log 4 + 1
- pH = 1 - log 4
Maka pH atau derajat keasaman atau Potential of Hydrogen dari asam sulfat (H2SO4) tersebut adalah 1 - log 4
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh 3boysysj104 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sun, 23 Apr 23