1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Diketahui 100 ml NH4OH 0,1 M + 100 ml HCN

Berikut ini adalah pertanyaan dari adzdzikri pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Diketahui 100 ml NH4OH 0,1 M + 100 ml HCN 0,1 M (kb = 10^5) (ka = 10^10) ph ?​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

1. Pertama, perlu ditentukan jenis reaksi yang terjadi antara NH4OH dan HCN. NH4OH merupakan basa lemah (NH3 + H2O) dan HCN merupakan asam lemah.

2. Gunakan persamaan ionisasi basa lemah dan asam lemah untuk menghitung konsentrasi ion hidrogen (H+).

  - Ionisasi basa lemah NH4OH: NH4OH → NH4+ + OH-

  - Ionisasi asam lemah HCN: HCN → H+ + CN-

3. Konsentrasi ion hidrogen (H+) ditentukan oleh konsentrasi ion hidroksida (OH-) dari NH4OH dan konsentrasi ion sianida (CN-) dari HCN. Karena larutan bersifat basa, perhatian difokuskan pada ion hidroksida (OH-).

  - Konsentrasi OH- dari NH4OH adalah hasil perkalian konsentrasi NH4OH dengan koefisien ion hidroksida.

  - Konsentrasi OH- dari air (H2O) adalah 10^(-14) M (konsentrasi air murni).

  - Jumlah konsentrasi OH- adalah hasil penjumlahan konsentrasi dari NH4OH dan air.

4. Selanjutnya, hitung pOH menggunakan rumus pOH = -log10(konsentrasi OH-).

5. Terakhir, pH dapat dihitung menggunakan rumus pH = 14 - pOH.

Dengan mengikuti langkah-langkah di atas, pH dari campuran larutan NH4OH dan HCN dapat ditentukan.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh diankrishnaoctober dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 10 Aug 23
<< Previous Post
Next Post >>