Untuk menghitung perbandingan konsentrasi asam karbonat terhadap ion bikarbonat, kita harus mengetahui persamaan reaksi yang terjadi dalam larutan asam karbonat-bikarbonat. Persamaan reaksi yang terjadi adalah:

H2CO3 + H2O <-> HCO3- + H3O+

Kita tahu bahwa pH larutan tersebut adalah 8,0, sehingga konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan tersebut adalah 10^-8. Kita juga tahu bahwa Ka untuk asam karbonat (H2CO3) adalah 4,2 x 10^-7.

Dari persamaan Ka, kita dapat menyimpulkan bahwa:

Ka = [H+][HCO3-] / [H2CO3]

Dari sini kita dapat menyatakan konsentrasi [H2CO3] dalam larutan tersebut dengan menggunakan nilai pH dan Ka:

[H+] = 10^-8

Ka = 4,2 x 10^-7

[H2CO3] = [H+] / Ka

[H2CO3] = 10^-8 / 4,2 x 10^-7

[H2CO3] = 10^-8 / 4,2 x 10^-7

[H2CO3] = 2,38 x 10^-2 mol/L

Sekarang kita dapat menghitung konsentrasi [HCO3-] dengan menggunakan persamaan reaksi yang terjadi:

[HCO3-] = [H2CO3]

[HCO3-] = 2,38 x 10^-2 mol/L

Perbandingan konsentrasi asam karbonat terhadap ion bikarbonat adalah [H2CO3] : [HCO3-] = 2,38 x 10^-2 : 2,38 x 10^-2 = 1 : 1

..........jangan lupa like Dan follownya........