Konfigurasi elektron adalah penyusunan elektron pada subkulit atom. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.

Penjelasan dengan langkah-langkah

₉F = 1s² 2s² 2p⁵

kulit valensi = 2s² 2p⁵

elektron valensi = 7

₃₀Zn²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰

kulit valensi = 4s² 3d¹⁰

elektron valensi = 12

₅₅Cs = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹

kulit valensi = 6s¹

elektron valensi = 1

₃₄Se²⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

kulit valensi = 4s² 4p⁴

elektron valensi = 6

₈₀Hg⁴⁺ = [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²

kulit valensi = 5d¹⁰ 6s²

elektron valensi = 12

₁₃Al³⁺ = 1s² 2s² 2p⁶

kulit valensi = 3s² 3p¹

elektron valensi = 3

₂₅Mn = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

kulit valensi = 4s² 3d⁵

elektron valensi = 7

₁₇Cl =  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

kulit valensi = 3s² 3p⁵

elektron valensi = 7

₈₇Fr = [Rn] 7s¹

kulit valensi = 7s¹

elektron valensi = 1

₄₈Cd = [Kr] 4d¹⁰ 5s²

kulit valensi = 4d¹⁰ 5s²

elektron valensi = 12

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit yomemimo.com/tugas/1120600#

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1