Jawaban:

massa atom relatif A adalah 1.5.

Penjelasan:

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita dapat menggunakan hukum Avogadro dan persamaan gas ideal. Pertama-tama, kita harus mengubah volume gas NO menjadi volume gas A2 pada suhu dan tekanan yang sama menggunakan hukum Avogadro:

n(A2) / n(NO) = V(A2) / V(NO)

n(NO) = m(NO) / M(NO) = 24 g / 30 g/mol = 0.8 mol

n(A2) = n(NO) x (V(NO) / V(A2)) = 0.8 mol x (2 L / 3 L) = 0.533 mol

Selanjutnya, kita dapat menggunakan persamaan gas ideal untuk menghitung massa masing-masing gas dengan rumus:

m = n x M

dengan n adalah jumlah mol gas dan M adalah massa molar gas. Kita dapat menghitung massa masing-masing gas sebagai berikut:

m(A2) = n(A2) x M(A2) = 0.533 mol x 16 g/mol = 8.528 gram

m(NO) = n(NO) x M(NO) = 0.8 mol x 30 g/mol = 24 gram

Kita dapat menghitung massa atom relatif A dengan rumus:

A = (m(A2) / n(A2)) / (m(N) / n(N)) x (Ar(N) / Ar(A2))

dengan Ar(N) dan Ar(A2) adalah massa atom relatif nitrogen dan gas A2, masing-masing.

Substitusi nilai yang diketahui ke dalam rumus, kita dapatkan:

A = (8.528 g / 0.533 mol) / (24 g / 0.8 mol) x (14 / 16) = 1.5

Jadi, massa atom relatif A adalah 1.5.