1. Senyawa yang dapat dibentuk dari ₁₅P dan ₁₇Cl adalah PCl₃.
2. Senyawa yang dapat dibentuk dari ₆C dan ₁₇Cl adalah CCl₄.
3. Senyawa yang dapat dibentuk dari ₇N dan ₉F adalah NF₃.
4. Senyawa yang dapat dibentuk dari ₁H dan ₁₆S adalah H₂S.
5. Senyawa yang dapat dibentuk dari ₆C dan ₈O adalah CO₂.

Untuk gambar struktur Lewis dari masing-masing senyawa dapat dilihat pada lampiran jawaban.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Ikatan kovalen merupakan ikatan kimia antara unsur-unsur akibat pemakaian elektron secara bersama-sama. Jadi di sini elektronnya saling dibagikan bukan berpindah. Ikatan kovalen dimaksudkan supaya terbentuk kestabilan pada unsur-unsur menyesuaikan kestabilan pada gas mulia. Berikut dua kaidah standar yang digunakan, yaitu:

• Kaidah oktet: elektron valensi pada unsur itu adalah 8.
• Kaidah duplet: elektron valensi pada unsur itu adalah 2.

Diketahui:

Pasangan atom-atom yang akan membentuk senyawa:

1. ₁₅P dan ₁₇Cl.
2. ₆C dan ₁₇Cl.
3. ₇N dan ₉F.
4. ₁H dan ₁₆S.
5. ₆C dan ₈O.

Ditanyakan:

1. Kemungkinan senyawa terbentuk = ?
2. Gambar struktur Lewis = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Penentuan elektron valensi dari nomor atom yang diketahui.

• Unsur P
  P = 2.8.5
  Ingat: 2 + 8 + 5 = 15 => sesuai dengan nomor atom P di bagian pojok kiri bawah simbol P (angka indeks).
  Maka:
  Elektron valensi P = 5.
  Untuk ke oktet (8 elektron) diperlukan 3 elektron tambahan.
• Unsur Cl
  Cl = 2.8.7
  Maka:
  Elektron valensi Cl = 7.
  Untuk ke oktet (8 elektron) diperlukan 1 elektron tambahan.
• Unsur C
  C = 2.4
  Maka:
  Elektron valensi C = 4.
  Untuk ke oktet (8 elektron) diperlukan 4 elektron tambahan.
• Unsur N
  N = 2.5
  Maka:
  Elektron valensi N = 5.
  Untuk ke oktet (8 elektron) diperlukan 3 elektron tambahan.
• Unsur F
  F = 2.8.7
  Maka:
  Elektron valensi F = 7.
  Untuk ke oktet (8 elektron) diperlukan 1 elektron tambahan.
• Unsur O
  O = 2.8.6
  Maka:
  Elektron valensi O = 6.
  Untuk ke oktet (8 elektron) diperlukan 2 elektron tambahan.
• Unsur H
  H = 1.
  Maka:
  Elektron valensi H = 1.
  Untuk ke duplet (2 elektron) diperlukan 1 elektron tambahan.

Langkah 2
Penentuan senyawa yang mungkin dibentuk dari kedua unsur.

1. Unsur P dan Cl
   Unsur P butuh 3 elektron dan unsur Cl butuh 1 elektron.
   Maka senyawa yang mungkin terbentuk adalah PCl₃.
   Elektron valensi P menjadi 5 + 3 (dari 3 Cl) = 8 (sesuai oktet).
   Elektron valensi Cl menjadi 7 + 1 (dari 1 P) = 8 (sesuai oktet).
   Gambar struktur dapat dilihat pada lampiran di mana terdapat tiga ikatan kovalen tunggal.
2. Unsur C dan Cl
   Unsur P butuh 3 elektron dan unsur Cl butuh 1 elektron.
   Maka senyawa yang mungkin terbentuk adalah PCl₃.
   Elektron valensi C menjadi 4 + 4 (dari 4 Cl) = 8 (sesuai oktet).
   Elektron valensi Cl menjadi 7 + 1 (dari 1 P) = 8 (sesuai oktet).
   Gambar struktur dapat dilihat pada lampiran di mana terdapat tiga ikatan kovalen tunggal.
3. Unsur N dan F
   Unsur N butuh 3 elektron dan unsur F butuh 1 elektron.
   Maka senyawa yang mungkin terbentuk adalah NF₃.
   Elektron valensi N menjadi 5 + 3 (dari 3 F) = 8 (sesuai oktet).
   Elektron valensi F menjadi 7 + 1 (dari 1 N) = 8 (sesuai oktet).
   Gambar struktur dapat dilihat pada lampiran di mana terdapat tiga ikatan kovalen tunggal.
4. Unsur H dan S
   Unsur H butuh 1 elektron dan unsur S butuh 2 elektron.
   Maka senyawa yang mungkin terbentuk adalah H₂S.
   Elektron valensi H menjadi 1 + 1 (dari 1 S) = 2 (sesuai duplet).
   Elektron valensi S menjadi 6 + 2 (dari 2 H) = 8 (sesuai oktet).
   Gambar struktur dapat dilihat pada lampiran di mana terdapat dua ikatan kovalen tunggal.
5. Unsur C dan O
   Unsur C butuh 4 elektron dan unsur O butuh 2 elektron.
   Maka senyawa yang mungkin terbentuk adalah CO₂.
   Elektron valensi C menjadi 4 + 4 (dari 2 O) = 8 (sesuai oktet).
   Elektron valensi O menjadi 6 + 2 (dari 1 C) = 8 (sesuai oktet).
   Gambar struktur dapat dilihat pada lampiran di mana terdapat dua ikatan kovalen rangkap dua.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang struktur Lewis dari senyawa CH₃N₂:
  yomemimo.com/tugas/39916761
• Materi tentang perhitungan momen dipol dari senyawa klorin monoflorida (ClF):
  yomemimo.com/tugas/52108883
• Materi tentang ikatan kimia antara 20 Ca dengan 9F:
  yomemimo.com/tugas/3456044

______________

Detail jawaban

Kelas    : X
Mapel  : Kimia
Bab      : 4 - Ikatan Kimia
Kode    : 10.7.4