Jawaban:

1. -883 kJ/mol

2. a. -2219.5 kJ/mol          b. 504 kJ

3. 423 kJ

Penjelasan:

1. Entalpi suatu reaksi dapat ditemukan dari entalpi pembentukan masing-masing zat yang bereaksi.

ΔHreaction = ∑ΔHf product - ∑ΔHf reagent
ΔHreaction = (2 x ΔHf SO₂ + 2 x ΔHf ZnO) - (2 x ΔHf ZnS + 3 x ΔHf O₂)
ΔHreaction = )2 x -296,4 + 2 x -348.0) - (2 x -202.9 + 3 x 0)
ΔHreaction = -1288.8 + 405.8 = -883 kJ/mol

2. Reaksi pembakaran C₃H₈ adalah:

C₃H₈ + 5 O₂  -->  3 CO₂ + 4 H₂O

ΔHreaction = ∑ΔHf product - ∑ΔHf reagent
ΔHreaction = (3 x ΔHf CO₂ + 4 x ΔHf H₂O) - (ΔHf C₃H₈ + 5 x ΔHf O₂)
ΔHreaction = (3 x -393.5 + 4 x -285.5) - (-103 + 5 x 0)
ΔHreaction = -2322.5 + 103 = -2219.5 kJ/mol

10 gram C₃H₈ ÷ (3 x 12 + 8) = 0.227 mol
Kalor yang dilepaskan: Q = -ΔHreaction x n = 2219.5 x 0.227 = 504 kJ

3. Reaksi pembakaran C₂H₄ adalah:

C₂H₄ + 3 O₂  -->  2 CO₂ + 2 H₂O

ΔHreaction = ∑ΔHf product - ∑ΔHf reagent
ΔHreaction = (2 x ΔHf CO₂ + 2 x ΔHf H₂O) - (ΔHf C₂H₄ + 3 x ΔHf O₂)
ΔHreaction = (2 x -393.5 + 2 x -285.5) - (52 + 3 x 0)
ΔHreaction = -1358 - 52 = -1410 kJ/mol

Volume keadaan standar = 22.4 L / mol
Jumlah mol gas = 6.72 L / 22.4 L/mol = 0.3 mol
Kalor yang dilepaskan: Q = -ΔHreaction x n = 1410 x 0.3 = 423 kJ

Semoga membantu dan jangan lupa jadikan yang terbaik ya!