Jawaban:

∆U = -1.202,7 J mol-1

Penjelasan:

Untuk menghitung perubahan entalpi (∆H) dari suatu reaksi kimia, kita dapat menggunakan persamaan ∆H = ∆U + ∆(PV). Di sini, ∆U adalah perubahan internal energy dari reaksi tersebut, sedangkan ∆(PV) adalah perubahan kerja yang dilakukan oleh sistem terhadap lingkungan.

Jadi, jika kita sudah tahu nilai ∆H dan nilai ∆(PV) dari suatu reaksi, kita dapat menghitung nilai ∆U dengan menggunakan persamaan ∆U = ∆H - ∆(PV). Namun, jika tidak diketahui nilai ∆(PV), maka ∆U tidak dapat dihitung dengan cara ini.

Dalam kasus yang Anda sampaikan, Anda telah menyatakan bahwa reaksi tersebut dilakukan pada suhu 25oC dalam ruang tertutup. Ini berarti bahwa volume sistem tidak berubah selama reaksi, sehingga nilai ∆(PV) = 0. Dengan demikian, ∆U = ∆H - ∆(PV) = -1.202,7 J mol-1 - 0 = -1.202,7 J mol-1.

Jadi, hasilnya adalah ∆U = -1.202,7 J mol-1.