1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Suatu sampel As2O3 murni seberat 0,2068 g dilarutkan dalam NaOH

Berikut ini adalah pertanyaan dari jihanauliyalistiyani pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Suatu sampel As2O3 murni seberat 0,2068 g dilarutkan dalam NaOH dan larutannya diasamkandengan HCl dan dititrasi dengan 42,50 mL larutan KMnO4. Hitunglah normalitas larutan KMnO4

tersebut! Diketahui MnO4

-

direduksi menjadi Mn2+ dan As(III) dioksidasi menjadi As(V)​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Untuk menghitung normalitas larutan KMnO4, pertama-tama kita harus menghitung jumlah asam dari larutan HCl yang digunakan untuk mengasamkan larutan NaOH yang terlarut As2O3. Hal ini dapat dilakukan dengan menggunakan rumus-rumus berikut:

Massa As2O3 = 0,2068 g

Berat As = 2 x Massa As2O3 = 2 x 0,2068 = 0,4136 g

Jumlah As = Berat As / Mr As = 0,4136 g / 74 g/mol = 0,0056 mol

Jumlah HCl = Titrasi HCl / Normality HCl = 42,50 mL / 1 L/mol = 0,0425 mol

Normalitas HCl = Jumlah As / Jumlah HCl = 0,0056 mol / 0,0425 mol = 0,13 mol/L

Kemudian, normalitas KMnO4 dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut:

Normalitas KMnO4 = Normalitas HCl / 1 + 2 = 0,13 mol/L / 1 + 2 = 0,065 mol/L

Jadi, normalitas larutan KMnO4 adalah 0,065 mol/L.

Penjelasan:

semoga membantu

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh mrezafahlevi995 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 18 Mar 23
<< Previous Post
Next Post >>