Diketahui:

100 ml H₂SO₄ 0,2 M

100 ml NH₄OH 0,4 M (kb = 2 × 10⁻⁵)

Mol = M × V

Mol H₂SO₄ = (0,2 M) × (100 ml) = 20 mmol

Mol NH₄OH = (0,4 M) × (100 ml) = 40 mmol

Ditanya : pH campuran?

Penyelesaian:

Menentukan Persamaan Reaksi

      2 NH₄OH    +    H₂SO₄    ⇒    (NH₄)₂SO₄   +    2 H₂O

m     40 mmol        20 mmol                 -                       -

r       40 mmol        20 mmol           20 mmol        40 mmol  +

s            -                      -                   20 mmol       40 mmol

Asam kuat H₂SO₄ dan basa lemah (NH₄OH) masing-masing habis bereaksi , sehingga campuran tersebut mengalami hidrolisis.

Reaksi ionisasi garam ((NH₄)₂SO₄) yang terbentuk:

(NH₄)₂SO₄     ⇒     2 NH₄⁺     +     SO₄²⁻

20 mmol              40 mmol      20 mmol

Reaksi Hidrolisis ion yang terbentuk:

  NH₄⁺   +   H₂O    ⇄    NH₄OH    +    H⁺

  SO₄²⁻  +   H₂O    ⇄    tidak terhidrolisis

Reaksi hidrolisis NH₄⁺ menghasilkan H⁺ sehingga ph campuran bersifat asam (kurang dari 7)

Volume total = Volume H₂SO₄ + Volume NH₄OH

Volume total = 100 ml + 100 ml = 200 ml

[NH₄⁺] = mol / volume total

[NH₄⁺] = (40 mmol)  / (200 ml)

[NH₄⁺] = 0,2 M = 2 × 10⁻¹ M

Rumus Hidrolisis

p H = - log [H⁺]

p H = - log (10⁻⁵)

p H = 5