. Konfigurasi elektron unsur P dan Q adalah sebagai berikut

Berikut ini adalah pertanyaan dari yulianty07 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

. Konfigurasi elektron unsur P dan Q adalah sebagai berikut : P : 1s2 2s2 2p2 Q : 1s2 2s2 2p2 3s2 3p5 Jika P dan Q membentuk senyawa PQ4, bentuk molekulnya adalah….

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Senyawa yang terbentuk PQ₄

PEI = 4

PEB = 0

Geometri molekul = AX₄ = tetrahedral

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}$

$\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}$

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.

$\boxed{\boxed{\bold{Bentuk~Molekul}}}$

Teori Domain Elektron

Untuk menentukan bentuk molekul digunakan teori doman elektron atau teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Bentuk molekul menyatakan suatu notasi yang digunakan pada suatu molekul yang menyatakan jumlah PEI (Pasangan elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas) yang berada di sekitar atom pusat. Jumlah PEB dan PEI pada suatu molekul dapat dilihat dari struktur lewis dari molekul tersebut atau dapat menggunakan rumus berikut ini untuk menentukan PEB :

Cara menentukan PEB (pasangan elektron bebas) :

Atom pusat dinyatakan dengan lambang A

Pasangan elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X

Pasangan elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E

Elektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EV

E = $\frac{EV-X}{2}$

$AX_mE_n$

dengan,

A = atom pusat

X = PEI

E = PEB

m = jumlah PEI

n = jumlah PEB

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

P : 1s² 2s² 2p²

Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Senyawa yang terbentuk ; PQ₄

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Bentuk molekul

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

P : 1s² 2s² 2p²

Golongan = 2s² 2p² = 2 + 2 = IVA

maka, atom P memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8

Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Golongan = 3s² 3p⁵ = 2 + 5 = VIIA

maka, atom Q memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8

Maka, agar atom P dapat mencapai kestabilan, 1 atom P berikatan dengan 4 atom Q. Sehingga atom P menerima 4 elektron dari atom Q kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.

Pembentukan ikatan digambarkan pada lampiran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa pada senyawa PQ₄ terdapat 4 ikatan kovalen tunggal dan tidak ada elektron bebas.

Bentuk Molekul PQ₄

$AX_mE_n$

dengan,

A = atom pusat

X = PEI

E = PEB

m = jumlah PEI

n = jumlah PEB

dari struktur lewis yang terdapat pada lampiran dapat disimpulkan :

terdapat 4 PEI (Pasangan Elektron Ikat)
tidak terdapat PEB (Pasangan Elektron Bebas)

===> AX₄ (tetrahedral)

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Senyawa yang terbentuk PQ₄

PEI = 4

PEB = 0

Geometri molekul = AX₄ = tetrahedral

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Kovalen polar atau non polar yomemimo.com/tugas/19693791
Bentuk molekul yomemimo.com/tugas/22435933
Bentuk molekul SF4 dan IF3 yomemimo.com/tugas/16292299
Bentuk molekul H2O yomemimo.com/tugas/13450765

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan Kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal, PEI, PEB, pasangan elektron bebas, pasangan elektron ikat, bentuk molekul, tetrahedral

$Senyawa yang terbentuk PQ₄ PEI = 4 PEB = 0 Geometri molekul = AX₄ = tetrahedralPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}[/tex] Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Bentuk~Molekul}}}[/tex] Teori Domain Elektron Untuk menentukan bentuk molekul digunakan teori doman elektron atau teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Bentuk molekul menyatakan suatu notasi yang digunakan pada suatu molekul yang menyatakan jumlah PEI (Pasangan elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas) yang berada di sekitar atom pusat. Jumlah PEB dan PEI pada suatu molekul dapat dilihat dari struktur lewis dari molekul tersebut atau dapat menggunakan rumus berikut ini untuk menentukan PEB : Cara menentukan PEB (pasangan elektron bebas) : Atom pusat dinyatakan dengan lambang A Pasangan elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X Pasangan elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E Elektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EV E = [tex]\frac{EV-X}{2}[/tex] [tex]AX_mE_n[/tex] dengan, A = atom pusat X = PEI E = PEB m = jumlah PEI n = jumlah PEB [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] P : 1s² 2s² 2p²Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ Senyawa yang terbentuk ; PQ₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Bentuk molekul[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] P : 1s² 2s² 2p²Golongan = 2s² 2p² = 2 + 2 = IVAmaka, atom P memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵Golongan = 3s² 3p⁵ = 2 + 5 = VIIA maka, atom Q memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8Maka, agar atom P dapat mencapai kestabilan, 1 atom P berikatan dengan 4 atom Q. Sehingga atom P menerima 4 elektron dari atom Q kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.Pembentukan ikatan digambarkan pada lampiranDari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa pada senyawa PQ₄ terdapat 4 ikatan kovalen tunggal dan tidak ada elektron bebas.Bentuk Molekul PQ₄[tex]AX_mE_n[/tex] dengan, A = atom pusat X = PEI E = PEB m = jumlah PEI n = jumlah PEB dari struktur lewis yang terdapat pada lampiran dapat disimpulkan :terdapat 4 PEI (Pasangan Elektron Ikat)tidak terdapat PEB (Pasangan Elektron Bebas)===> AX₄ (tetrahedral)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Senyawa yang terbentuk PQ₄ PEI = 4 PEB = 0 Geometri molekul = AX₄ = tetrahedral[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Kovalen polar atau non polar https://brainly.co.id/tugas/19693791 Bentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/22435933 Bentuk molekul SF4 dan IF3 https://brainly.co.id/tugas/16292299 Bentuk molekul H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Ikatan KimiaKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.4Kata kunci : ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal, PEI, PEB, pasangan elektron bebas, pasangan elektron ikat, bentuk molekul, tetrahedral$ $Senyawa yang terbentuk PQ₄ PEI = 4 PEB = 0 Geometri molekul = AX₄ = tetrahedralPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}[/tex] Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Bentuk~Molekul}}}[/tex] Teori Domain Elektron Untuk menentukan bentuk molekul digunakan teori doman elektron atau teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Bentuk molekul menyatakan suatu notasi yang digunakan pada suatu molekul yang menyatakan jumlah PEI (Pasangan elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas) yang berada di sekitar atom pusat. Jumlah PEB dan PEI pada suatu molekul dapat dilihat dari struktur lewis dari molekul tersebut atau dapat menggunakan rumus berikut ini untuk menentukan PEB : Cara menentukan PEB (pasangan elektron bebas) : Atom pusat dinyatakan dengan lambang A Pasangan elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X Pasangan elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E Elektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EV E = [tex]\frac{EV-X}{2}[/tex] [tex]AX_mE_n[/tex] dengan, A = atom pusat X = PEI E = PEB m = jumlah PEI n = jumlah PEB [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] P : 1s² 2s² 2p²Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ Senyawa yang terbentuk ; PQ₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Bentuk molekul[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] P : 1s² 2s² 2p²Golongan = 2s² 2p² = 2 + 2 = IVAmaka, atom P memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵Golongan = 3s² 3p⁵ = 2 + 5 = VIIA maka, atom Q memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8Maka, agar atom P dapat mencapai kestabilan, 1 atom P berikatan dengan 4 atom Q. Sehingga atom P menerima 4 elektron dari atom Q kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.Pembentukan ikatan digambarkan pada lampiranDari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa pada senyawa PQ₄ terdapat 4 ikatan kovalen tunggal dan tidak ada elektron bebas.Bentuk Molekul PQ₄[tex]AX_mE_n[/tex] dengan, A = atom pusat X = PEI E = PEB m = jumlah PEI n = jumlah PEB dari struktur lewis yang terdapat pada lampiran dapat disimpulkan :terdapat 4 PEI (Pasangan Elektron Ikat)tidak terdapat PEB (Pasangan Elektron Bebas)===> AX₄ (tetrahedral)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Senyawa yang terbentuk PQ₄ PEI = 4 PEB = 0 Geometri molekul = AX₄ = tetrahedral[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Kovalen polar atau non polar https://brainly.co.id/tugas/19693791 Bentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/22435933 Bentuk molekul SF4 dan IF3 https://brainly.co.id/tugas/16292299 Bentuk molekul H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Ikatan KimiaKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.4Kata kunci : ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal, PEI, PEB, pasangan elektron bebas, pasangan elektron ikat, bentuk molekul, tetrahedral$ $Senyawa yang terbentuk PQ₄ PEI = 4 PEB = 0 Geometri molekul = AX₄ = tetrahedralPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kimia}}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{\bold{Ikatan~Kovalen}}}[/tex] Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Bentuk~Molekul}}}[/tex] Teori Domain Elektron Untuk menentukan bentuk molekul digunakan teori doman elektron atau teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Bentuk molekul menyatakan suatu notasi yang digunakan pada suatu molekul yang menyatakan jumlah PEI (Pasangan elektron Ikatan) dan PEB (Pasangan Elektron Bebas) yang berada di sekitar atom pusat. Jumlah PEB dan PEI pada suatu molekul dapat dilihat dari struktur lewis dari molekul tersebut atau dapat menggunakan rumus berikut ini untuk menentukan PEB : Cara menentukan PEB (pasangan elektron bebas) : Atom pusat dinyatakan dengan lambang A Pasangan elektron ikatan (PEI) dinyatakan dengan X Pasangan elektron bebas (PEB) dinyatakan dengan E Elektron valensi atom pusat dinyatakan dengan EV E = [tex]\frac{EV-X}{2}[/tex] [tex]AX_mE_n[/tex] dengan, A = atom pusat X = PEI E = PEB m = jumlah PEI n = jumlah PEB [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] P : 1s² 2s² 2p²Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ Senyawa yang terbentuk ; PQ₄[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Bentuk molekul[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] P : 1s² 2s² 2p²Golongan = 2s² 2p² = 2 + 2 = IVAmaka, atom P memerlukan 4 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8Q : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵Golongan = 3s² 3p⁵ = 2 + 5 = VIIA maka, atom Q memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8Maka, agar atom P dapat mencapai kestabilan, 1 atom P berikatan dengan 4 atom Q. Sehingga atom P menerima 4 elektron dari atom Q kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.Pembentukan ikatan digambarkan pada lampiranDari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa pada senyawa PQ₄ terdapat 4 ikatan kovalen tunggal dan tidak ada elektron bebas.Bentuk Molekul PQ₄[tex]AX_mE_n[/tex] dengan, A = atom pusat X = PEI E = PEB m = jumlah PEI n = jumlah PEB dari struktur lewis yang terdapat pada lampiran dapat disimpulkan :terdapat 4 PEI (Pasangan Elektron Ikat)tidak terdapat PEB (Pasangan Elektron Bebas)===> AX₄ (tetrahedral)[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Senyawa yang terbentuk PQ₄ PEI = 4 PEB = 0 Geometri molekul = AX₄ = tetrahedral[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Kovalen polar atau non polar https://brainly.co.id/tugas/19693791 Bentuk molekul https://brainly.co.id/tugas/22435933 Bentuk molekul SF4 dan IF3 https://brainly.co.id/tugas/16292299 Bentuk molekul H2O https://brainly.co.id/tugas/13450765 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Ikatan KimiaKelas : X Semester : 1Kode : 10.7.4Kata kunci : ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal, PEI, PEB, pasangan elektron bebas, pasangan elektron ikat, bentuk molekul, tetrahedral$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 17 Mar 17

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

. Konfigurasi elektron unsur P dan Q adalah sebagai berikut

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia