Hitunglah ph larutan ch3 cooh 0,001m ( ka = 1×10‐⁵

Berikut ini adalah pertanyaan dari sireharaji pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah ph larutan ch3 cooh 0,001m ( ka = 1×10‐⁵ )

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Penjelasan:

Konsentrasi ion H+ dalam larutan asam ditentukan oleh konstanta asam (Ka) yang diberikan. Dalam hal ini, Ka CH3COOH = 1 x 10^-5.

Rumusnya : [H+] = Ka x [CH3COOH]

Di mana [H+] adalah konsentrasi ion hidrogen, Ka adalah konstanta asam, dan [CH3COOH] adalah konsentrasi asam.

Karena konsentrasi asam yang diberikan adalah 0,001 M, maka kita dapat menggunakan rumus di atas untuk menentukan konsentrasi ion H+ :

[H+] = 1 x 10^-5 x 0,001 = 1 x 10^-8 M

$[H+] = 1 \times 10^{ - 5} \times 0,001 = 1 \times 10 ^{ - 8} M$

Untuk menentukan pH dari larutan, kita harus mengambil logaritma negatif dari konsentrasi ion H+ :

pH = -log [H+] = -log (1 x 10^-8) = 8

$pH = -log [H+] = -log (1 \times 10^{ - 8} ) = 8$

Jadi, pH larutan asam metanoat dengan konsentrasi 0,001 M adalah 8.

CMIIW

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Dzadafalab dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 25 Apr 23