Jawaban:

Soal a

\boxed{~ {{40} \atop {19}} \right.K~}~atau~\boxed{~_{19}K^{40}~}

Jumlah proton = 19

Jumlah elektron = 19

Jumlah neutron = 40 - 19 = 21

Soal b

\boxed{~ {{56} \atop {26}} \right.Fe~}~atau~\boxed{~_{26}Fe^{56}~}

Jumlah proton = 26

Jumlah elektron = 26

Jumlah neutron = 56 - 26 = 30

Soal c

\boxed{~ {{108} \atop {47}} \right.Ag~}~atau~\boxed{~_{47}Ag^{108}~}

Jumlah proton = 47

Jumlah elektron = 47

Jumlah neutron = 108 - 47 = 61

soal d

\boxed{~ {{118} \atop {50}} \right.Sn~}~atau~\boxed{~_{50}Sn^{118}~}

Jumlah proton = 50

Jumlah elektron = 50

Jumlah neutron = 118 - 50 = 68

Soal e

\boxed{~ {{137} \atop {56}} \right.Ba~}~atau~\boxed{~_{56}Ba^{137}~}

Jumlah proton = 56

Jumlah elektron = 56

Jumlah neutron =137 - 56 = 81

Soal f

\boxed{~ {{235} \atop {92}} \right.U~}~atau~\boxed{~_{92}U^{235}~}

Jumlah proton = 92

Jumlah elektron = 92

Jumlah neutron = 235 - 92 = 143

Soal g

\boxed{~ {{231} \atop {91}} \right.Pa~}~atau~\boxed{~_{91}Pa^{231}~}

Jumlah proton = 91

Jumlah elektron = 91

Jumlah neutron = 231 - 91 = 140

Soal h

\boxed{~ {{222} \atop {86}} \right.Rn~}~atau~\boxed{~_{86}Rn^{222}~}

Jumlah proton = 86

Jumlah elektron = 86

Jumlah neutron 222 - 86 = 136

Soal i

\boxed{~ {{209} \atop {83}} \right.Bi~}~atau~\boxed{~_{83}Bi^{209}~}

Jumlah proton = 83

Jumlah elektron = 83

Jumlah neutron =209 - 83 = 126

Soal j

\boxed{~ {{200} \atop {80}} \right.Hg~}~atau~\boxed{~_{80}Hg^{200}~}

Jumlah proton = 80

Jumlah elektron = 80

Jumlah neutron = 200 - 80 = 120

Yang termasuk isotop adalah

-131Xe54 dan 128Xe54

-126Te52 dan 127Te52

-131|53 dengan 130|53

Yang termasuk isobar adalah

-131Xe54 dan 131|53

Yang termasuk isoton adalah

-131Xe54 dan 130|53

Penjelasan:

1. Isotop adalah atom-atom dari unsur yang sama dan memiliki nomor atom yang sama, namun massa atom yang berbeda

Atom-atom ini memiliki nomor yang sama, karena jumlah proton yang ada di dalam nukleus atau inti atom yang sama.Perbedaan jumlah massa juga disebabkan karena perbedaan jumlah neutron di inti atom

2. Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda dan memiliki massa atom yang sama, namun memiliki nomor atom yang berbeda. Kesamaan masa atom disebabkan oleh kesamaan total praton dan neutron di dalam inti atom atom

3. Isoton adalah atom-atom yang memiliki jumlah neutron yang sama, namun jumlah proton dan massa atomnya berbeda.Jumlah neutron dapat dihitung dengan cara mengurangi masa atom dengan nomor atom

(Semoga bermanfaat dan jadikan jawaban tercerdas, terimakasih)