1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Tentukan pH dari larutan:a. 0,1 mol/L asam asetat (Ka =

Berikut ini adalah pertanyaan dari puriputri2809 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Tentukan pH dari larutan:a. 0,1 mol/L asam asetat (Ka = 10-5)
b. 0,01 mol/L asam hipoklorit (Ka = 10-8)
c. 0,1 mol/L amonia (Kb = 10-5)​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nilai pH dari larutan asam asetat 0,1 mol/L adalah 3 (tiga).

Nilai pH dari larutan asam hipoklorit 0,01 mol/L adalah 5 (lima).

Nilai pH dari larutan amonia 0,1 mol/L adalah 11 (sebelas).

Penjelasan dengan langkah-langkah

Nilai pH menunjukkan derajat keasaman suatu larutan. Nilai ini dapat menentukan sifat larutan asam atau basa. Berikut perhitungan nilai pH dan konsentrasi ion hidrogen maupun ion hidroksida pada asam lemah dan basa lemah:

\begin{array}{ll} \sf pH &\sf = - log ([H^+])\\\\\sf [H^+] &\sf = \sqrt{Ka\times Ma}\\\\\sf [OH^-] &\sf = \sqrt{Kb \times Mb}\end{array}

Keterangan:

  • pH = derajat keasaman larutan.
  • [H⁺] = konsentrasi ion hidrogen, M.
  • [OH⁻] = konsentrasi ion hidroksida, M.
  • Kb = tetapan ionisasi basa lemah.
  • Ka = tetapan ionisasi asam lemah.
  • M = konsentrasi.
  • a = asam lemah.
  • b = basa lemah.

Diketahui:

  1. Ma₁ = 0,1 mol/L = 0,1 M.
    Ka₁ = 10⁻⁵.
  2. Ma₂ = 0,01 mol/L.
    Ma₂ = 0,01 M.
    Ka₂ = 10⁻⁸.
  3. Mb = 0,1 mol/L.
    Mb = 0,1 M.
    Kb = 10⁻⁵.

Ingat: 1 M = 1 mol/L.

Ditanyakan:

  • pH masing-masing larutan = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan konsentrasi ion hidrogen dan ion hidroksida.

Huruf a

\begin{array}{ll} \sf [H^+]_1 &\sf = \sqrt{Ka_1 \times Ma_1}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-5} \times 0,1}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-6}}\\\\&\sf = 10^{-3}~M.\end{array}

Huruf b

\begin{array}{ll} \sf [H^+]_2 &\sf = \sqrt{Ka_2 \times Ma_2}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-8} \times 0,01}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-10}}\\\\&\sf = 10^{-5}~M.\end{array}

Huruf c

\begin{array}{ll} \sf [OH^-] &\sf = \sqrt{Kb \times Mb}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-5} \times 0,1}\\\\&\sf = \sqrt{10^{-6}}\\\\&\sf = 10^{-3}~M.\end{array}

Langkah 2
Perhitungan pH larutan.

  1. pH₁ = - log ([H⁺]₁)
    pH₁ = - log (10⁻³)
    pH₁ = 3.
  2. pH₂ = - log ([H⁺]₂)
    pH₂ = - log (10⁻⁵)
    pH₂ = 5.
  3. pH₃ = 14 + log ([OH⁻])
    pH₃ = 14 + log (10⁻³)
    pH₃ = 14 - 3
    pH₃ = 11.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Stoikiometri Larutan
Kode    : 11.7.6

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sun, 05 Feb 23
<< Previous Post
Next Post >>