Jawaban:

Untuk menghitung pH campuran larutan, kita perlu mempertimbangkan reaksi antara CH3COOH (asam) dan NaCH3COO (garam asetat) dalam larutan. Reaksi tersebut adalah reaksi hidrolisis, di mana garam asetat terdisosiasi menjadi CH3COO- dan Na+, dan CH3COOH bereaksi dengan air untuk membentuk ion hidronium (H3O+). Karena CH3COOH adalah asam lemah dengan konstanta disosiasi asam (Ka) sebesar 10^-5, kita dapat menggunakan persamaan neraca ion sebagai panduan untuk menghitung pH campuran larutan.

Langkah-langkah untuk menghitung pH campuran larutan adalah sebagai berikut:

1. Hitung jumlah mol asam (CH3COOH) dan garam (CH3COONa) dalam larutan:

Mol CH3COOH = Volume (L) x Molaritas = 0.150 L x 0.1 M = 0.015 mol

Mol CH3COONa = Volume (L) x Molaritas = 0.050 L x 0.1 M = 0.005 mol

2. Perhatikan reaksi hidrolisis antara CH3COOH dan CH3COONa:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

3. Hitung konsentrasi ion hidronium (H3O+):

Konsentrasi H3O+ = (Mol CH3COOH - Mol CH3COONa) / Volume total larutan

= (0.015 - 0.005) mol / (0.150 L + 0.050 L)

= 0.01 mol / 0.2 L

= 0.05 M

4. Hitung pH menggunakan logaritma dari konsentrasi ion hidronium:

pH = -log10(Konsentrasi H3O+)

= -log10(0.05)

= 1.3

Jadi, pH campuran larutan ini adalah sekitar 1.3.