Jawaban:

Diketahui:

pH larutan NaOH = 10 + log 2

Volume larutan NaOH = 250 ml = 0,25 L

Mr NaOH = 40

Kita tahu bahwa pH = -log[H+], sehingga dapat ditulis:

[H+] = 10^-(pH)

Dalam larutan NaOH, NaOH akan terionisasi menjadi Na+ dan OH-, sehingga kita dapat menulis reaksi ionisasi sebagai berikut:

NaOH → Na+ + OH-

Konsentrasi OH- dalam larutan dapat dihitung menggunakan konsep kesetimbangan ionisasi air (Kw):

Kw = [H+][OH-]

Kw = 1,0 x 10^-14 (pada suhu 25 derajat Celsius)

Karena larutan bersifat basa, maka [OH-] > [H+], sehingga kita dapat asumsikan bahwa [OH-] = [NaOH].

Konsentrasi OH- dapat dituliskan sebagai berikut:

[OH-] = Kw / [H+]

[OH-] = 1,0 x 10^-14 / 10^-(pH)

[OH-] = 1,0 x 10^-14 / 10^-10

[OH-] = 1,0 x 10^-4 M

Dalam 250 ml larutan, jumlah mol OH- dapat dihitung sebagai berikut:

n(OH-) = [OH-] x volume

n(OH-) = 1,0 x 10^-4 x 0,25

n(OH-) = 2,5 x 10^-5 mol

Karena NaOH memiliki perbandingan 1:1 dengan OH-, maka jumlah mol NaOH juga sama dengan 2,5 x 10^-5 mol.

Massa NaOH yang diperlukan dapat dihitung menggunakan rumus massa = mol x Mr:

massa = n x Mr

massa = 2,5 x 10^-5 x 40

massa = 0,001 g atau 1 mg

Sehingga, besar x adalah 0,001 gram atau 1 miligram.