Berikut ini adalah pertanyaan dari MasDayatAsli pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
Jadi, pH larutan ZnCl₂ 0,01 M adalah 11,5.
Penjelasan:
Langkah-langkah penyelesaian:
Ksp Zn(OH)₂ = 10^-5
Persamaan ionisasi ZnCl₂ (asumsi ionisasi sempurna):
ZnCl₂(s) → Zn^2+(aq) + 2Cl^-(aq)
Maka, Ksp = [Zn^2+][OH^-]²
Karena Zn(OH)₂ tidak larut di dalam air, maka [Zn^2+] = 0.
Ksp = [OH^-]²
[OH^-] = √Ksp
[OH^-] = √10^-5 = 10^-2,5
Kw = [H^+][OH^-]
Kw = 10^-14
pKw = 14
pOH = 14 - pH
pOH = -log[OH^-]
pOH = -log(10^-2,5)
pOH = 2,5
pH = 14 - pOH
pH = 14 - 2,5
pH = 11,5
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh riskirachmad199 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 22 May 23